浙江省台州市2020年高考理综-化学4月模拟试卷

更新时间：2020-06-09 浏览次数：361 类型：高考模拟

一、选择题

1. (2020·台州模拟) 下列物质既能和酸反应，又能和碱反应的是（）

A . NaCl B . KNO₃ C . Na₂SO₄ D . (NH₄)₂CO₃

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2. (2020·台州模拟) 下列物质属于电解质，且溶于水为酸性的是（）

A . NaOH B . CO₂ C . NaHSO₄ D . 盐酸

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3. (2020·台州模拟) 下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（）

A . SO₂+2H₂S=3S↓+H₂O B . 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ C . HCl+NaOH=NaCl+H₂O D . Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

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4. (2020·台州模拟) 下列仪器，在蒸馏操作中应用不到的是（）

A . B . C . D .

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5. (2020·台州模拟) 下列物质名称与物质的符号不对应的是（）

A . 消石灰：Ca(OH)₂ B . 熟石膏：2CaSO₄·H₂O C . 蚁酸：CH₃COOH D . 硬脂酸钠：C₁₇H₃₅COONa

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6. (2020·台州模拟) 下列表示正确的是（）

A . 过氧化钠的电子式： B . 钠离子的结构示意图 C . 乙醛的结构式：CH₃CHO D . CO₂的比例模型

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7. (2020·台州模拟) 下列说法正确的是（）

A . H₂O和D₂O互为同素异形体 B . ¹⁶O、¹⁸O互为同位素 C . C₃H₆和C₄H₈互为同系物 D . 有机物的同分异构体一定是有机物

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8. (2020·台州模拟) 下列说法不正确的是（）

A . 瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念 B . 晶体硅可用于制造半导体材料 C . “光化学烟雾网”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D . 氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多

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9. (2020·台州模拟) 下列说法正确的是（）

A . 可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液 B . 二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应 C . NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH₃、CO₂ ，可析出NaHCO₃ D . 可以通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝

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10. (2020·台州模拟) 下列说法正确的是（）

A . 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 B . 熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化 C . 生物质气化是指将生物质转化为可燃性气体，这是一种热化学转换 D . 通过煤的液化可以得到液态的燃料煤焦油

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11. (2020·台州模拟) 下列有关实验说法中，不正确的是（）

A . 利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，蓝色在下 B . 向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液氧化 C . 向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色 D . 皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出

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12. (2020·台州模拟) 下列关于氮及其化合物，说法不正确的是（）

A . 氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定 B . 人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应 C . 工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe³⁺ D . 常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输

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13. (2020·台州模拟) 下列离子方程式不正确的是（）

A . Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄至完全沉淀：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O B . 漂白粉的生产原理：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O C . 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H⁺＋2Br^－＋SO₄²^－ D . AlCl₃溶液加入过量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

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14. (2020·台州模拟) 下列说法正确的是（）

A . 75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒，故两者可以同时使用 B . 只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，且都能观察到明显的实验现象 C . 向麦芽糖溶液中加入少量的稀硫酸，片刻之后加入氨水调节pH，加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜，说明麦芽糖发生了水解 D . 苯的间二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替地结构

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15. (2020·台州模拟) 某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是：（）

A . 该有机物所有碳原子都可能同平面 B . 该有机物遇FeCl₃会显紫色 C . 1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应 D . 1mol该有机物最多可以与5molH₂发生加成反应

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16. (2020·台州模拟) 下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（）

A . 52号元素位于第五周期IVA族 B . 氧的非金属性比碳强，所以H₂O的熔沸点比CH₄高 C . HClO₄是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸 D . 元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成

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17. (2020·台州模拟) 下列说法正确的是（）

A . 常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱 B . 在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH^－)相等 C . 稀释1mol･L^-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降 D . 常温下pH=2的CH₃COOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液，c(CH₃COO^-)=2c(SO₄^2-)

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18. (2020·台州模拟) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 惰性电极B是阳极 B . 电流流向为a→A→B→b C . 该电解池用的交换膜是阴离子交换膜 D . 阳极发生的电极反应方程式：4OH^-- 4e^-=O₂↑+2H₂O

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19. (2020·台州模拟) H₂S催化分解过程中通入CO₂、CH₄会发生如下反应，下列说法不正确的是（）

A . CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+2CO(g)压缩容器体积，平衡转化率将增大 B . H₂S(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+COS(g)通入CO₂ ，将促进反应的进行 C . 已知2H₂S(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ 4H₂(g)+CS₂(g) △H＞0，则该反应在高温下易自发 D . 2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S(g) △H＞0

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20. (2020·台州模拟) 捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 10.1gN(C₂H₅)₃可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C₂H₅)₃H]⁺的数目为0.1N_A B . 30g甲酸分子中，电子对数目为5 N_A C . 在捕获过程中，若有22.4L CO₂（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO₂分子只拆开了N_A对电子对 D . 该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2N_A

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21. (2020·台州模拟) 有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO₂(g)待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等〔注意：同浓度的NO₂和Br₂蒸汽颜色相同，2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是（）

A . a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅 B . 若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深 C . 假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅 D . 气体的物质的量：n_a一定大于n_b′

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22. (2020·台州模拟) 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：

下列说法正确的是（）

A . 若已知CO和H₂的标准燃烧热，由此可推算出该反应的ΔH B . 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等 C . 在该反应过程中，实际有两个H₂O参与反应，断裂了三个氢氧键 D . 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH ，提高了反应速率

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23. (2020·台州模拟) 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析不正确的是（）

A . b点溶液中OH^-浓度在整个过程中最大 B . 水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C . a→b段水解平衡向右移动 D . a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为：Na⁺>CO₃^2->OH^->HCO₃^-

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24. (2020·台州模拟) 过碳酸钠2Na₂CO₃·3H₂O₂ ，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃·3H₂O₂ ，下列说法不正确的是（）

A . 过碳酸钠具有强氧化性 B . 生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解 C . 在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降 D . 将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na₂CO₃·3H₂O₂+ 3NaHSO₃=2Na₂CO₃+ 3NaHSO₄+3H₂O

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25. (2020·台州模拟) 有一固体混合物，可能由K₂CO₃、NaNO₂、FeCl₃、KClO₃、AgNO₃混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成 $\text{[math]}$ 已知NaNO₂不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（）

A . 一定含有KClO₃、AgNO₃、NaNO₂ ，不能肯定是否含有氯化铁 B . 一定含有KClO₃ ，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C . 另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K₂CO₃的存在 D . 将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K₂CO₃不存在

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二、非选择题

26. (2020·台州模拟)
1. （1）苏打属于晶体，与盐酸反应时需要破坏的化学键有。
2. （2）可与H₂反应，请用系统命名法对其产物命名。
3. （3）在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，蔗糖会变黑并膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因：。
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27. (2020·台州模拟) 有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe²⁺浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：
1. （1）溶液中H₂SO₄与Fe(NO₃)₃的物质的量之比为
2. （2）请写出详细的计算过程。
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28. (2020·台州模拟)
1. （1） Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。
  
  已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：
  
  组成A的元素有，A的化学式是
2. （2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
3. （3） A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe₂O₃的化学反应方程式
4. （4） Ⅱ.某实验小组做了如下实验：
  
  请回答：
  
  写出硬质管中发生反应的化学方程式：
5. （5）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：。
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29. (2020·台州模拟) 苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下： (g) (g)+H₂(g) ΔH = +117.6kJ·mol^-1
1. （1）往刚性恒容容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。
  
  ①平衡时，p(H₂O)=，平衡常数K_p=kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，请列式计算)
  
  ②下列说法正确的是
  
  A．当混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应达到平衡状态
  
  B．增加通入水蒸气的量，有利于乙苯转化率的高
  
  C．若将该反应置于恒压容器中反应，其他起始条件相同，乙苯的转化率将减小
  
  D．仅往该刚性恒容容器中通入和上述等量的乙苯，其他条件相同，平衡时氢气的分压不变
2. （2） CO₂气氛下乙苯催化脱氢可同时存在以下两种途径：
  
  ①请画出途径1的能量和反应过程的图像，并作适当标注
  
  ②途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是
  
  A．CO₂为氧化剂
  
  B．状态1到状态2形成了O-H键
  
  C．中间产物只有( )
  
  D．该催化剂可提高乙苯的平衡转化率
  
  ③刚性容器中，在催化剂作用下，一定时间内p(CO₂)与乙苯转化率关系如图分析，则p(CO₂)为15kPa时，乙苯转化率最高的可能原因
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30. (2020·台州模拟) 乳酸亚铁晶体〔CH₃CH(OH)COO〕₂Fe·2H₂O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl₂反应制得，制备流程如下：

反应装置如下图所示：

已知：①潮湿的乳酸亚铁易被氧化

②物质的溶解性：

乳酸钙：溶于冷水，易溶于热水；乳酸亚铁：溶于冷水和热水，难溶于乙醇。

请回答：
1. （1）装置甲的气密性检查操作为
2. （2）部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母，其正确的操作顺序是：检查气密性 $\text{[math]}$ 按图示要求加入试剂 $\text{[math]}$ 将三颈烧瓶置于水浴中 $\text{[math]}$ （） $\text{[math]}$ （） $\text{[math]}$ （） $\text{[math]}$ （） $\text{[math]}$ （） $\text{[math]}$ （） $\text{[math]}$ 开动搅拌器 $\text{[math]}$ ……
  a.关闭K₁；
  
  b.盖上分液漏斗上口玻璃塞；
  
  c.关闭K₃ ，打开K₂；
  
  d.关闭K₂ ，打开K₃；
  
  e.打开分液漏斗上口玻璃塞；
  
  f打开K₁
3. （3）该装置制备乳酸亚铁的优点是副产物为
4. （4）下列说法正确的是_________
  
  A . 装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸馏烧瓶 B . 本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是控制反应速率，防止进入三颈烧瓶的氯化亚铁过多，反应过于剧烈 C . 乳酸亚铁悬浊液应从b口倒出进行抽滤，并用滤液洗涤三颈烧瓶，将洗涤液倒入布氏漏斗再次抽滤 D . 粗产品的洗涤液，经蒸馏后所得的残留液，与滤液混合可提高副产物的产量
5. （5）在实验过程中FeCl₂溶液和乳酸钙溶液混合即出现浑浊，继续在60℃-70℃下反应30分钟，静置冷却、抽滤、洗涤、低温真空干燥，得到成品，经测定得到反应温度和成品中Fe³⁺含量关系如图，60℃之后Fe³⁺含量明显较低的可能的原因是
6. （6）有同学提出可直接用KMnO₄滴定法测定样品中的Fe²⁺量进而计算纯度，但实验后发现结果总是大于100%，其主要原因可能是
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31. (2020·台州模拟) 磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，研究表明该药物对新型冠状病毒2019-nCOV有较好抑制作用，以下是该药物主体氯喹的合成路线。

已知：① 具有芳香性；

②R₁-Cl+H₂N-R₂ → R₁-NH-R₂+HCl

请回答：
1. （1）下列说法不正确的是_________
  
  A . 氯喹具有弱碱性 B . 氯喹的分子式为C₁₈H₂₄N₃Cl C . 整个合成过程中包含了取代、加成反应 D . 1molB最多可以消耗3molNaOH
2. （2）请写出A转化成B的化学方程式
3. （3） A转化成B的过程中还会生成一种双六元环副产物，其结构简式为
4. （4）请利用乙烯为原料将合成路线中C→D部分补充完整，用线路图表示出来（无机试剂任选）
5. （5）请写出满足下列条件的的同分异构体
  ①¹H−NMR谱显示分子中只存在两种H；②分子内只存在一个环结构
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