1.

重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃ ， 还含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的流程图：

1. （1） 煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是。

   a．陶瓷坩埚   b．铁坩埚   c．三脚架   d．泥三角

3. （2）

   转窑中发生的主要反应为：

   ①Na₂CO₃+Al₂O₃ 2NaAlO₂+CO₂↑；

   ② FeO•Cr₂O₃+ Na₂CO₃+ O₂  Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+ 。
   

   请配平反应②的化学方程式。
   

5. （3） 生成固体Y的离子方程式为。

7. （4） 向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去(填化学式)，冷却至30～40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是(填序号)。

   a．蒸馏水 b．无水乙醇 c.75%乙醇溶液

9. （5） 为了测定实验制得的产品中Na₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺＝2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-）

   ①终点实验现象是。

   ②该产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为。（以质量分数表示）

   ③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。