硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：① SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；
② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。
重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的流程图：
a．陶瓷坩埚 b．铁坩埚 c．三脚架 d．泥三角
转窑中发生的主要反应为：
①Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
② FeO•Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ 。
请配平反应②的化学方程式。
a．蒸馏水 b．无水乙醇 c.75%乙醇溶液
①终点实验现象是。
②该产品中Na2Cr2O7的纯度为。（以质量分数表示）
③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。
甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H－H | C－O | C | H－O | C－H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
则x＝。
若将1mol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KIKⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是。
a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d.2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂
③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。
a．缩小反应容器的容积 b．使用合适的催化剂
c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2
以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是，阳极电极反应为。
[化学——选修3：物质结构与性质]
“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 
2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：
FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为。
[化学——选修5：有机化学基础]
某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（ 
）：
已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；
② 
；
③ 
。
请回答下列问题：
a．可与浓盐酸形成盐 b．不能与氢气发生加成反应
c．可发生水解反应 d．属于两性化合物
①属于芳香族化合物；②含有－NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。
其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为_。
），杏仁含苯甲醛（ 
）。下列说法错误的是（ ）
LiFePO4＋6C。下列说法正确的是（ ）
O