1. (2020·合肥模拟) 某同学在实验室中做实验时，意外发现盛装NaOH溶液的玻璃瓶盖和瓶口粘在一起，无法打开，且在瓶口位置可以看到有一些白色粉末，请教老师后得知，玻璃的主要成分为SiO₂ ， 而SiO₂可与NaOH反应产生胶状物Na₂SiO₃和水，该反应类似NaOH与CO₂的反应。而瓶塞和瓶口粘在一起就是因为发生了以上反应。联想到不久前所学的碱的化学性质，该同学对白色粉末的成分展开探究。

（回顾旧知）请写出NaOH在空气中变质的化学反应方程式。

（提出问题）白色粉末中含有哪些成分？

（猜想假设）猜想一：Na₂SiO₃和NaOH；

猜想二：Na₂SiO₃和Na₂CO₃

猜想三：

（查阅资料）Na₂SiO₃ ， 化学性质与碳酸钠类似，其水溶液显碱性，可与CaCl₂溶液反应。CaCl₂溶液呈中性。硅酸钙是难溶于水的白色固体。

（设计实验）

实验步骤	实验现象	解析或结论
①取少量白色粉末于试 管中完全溶解，并滴入两滴无色酚酞溶液。	溶液	说明白色粉末的水溶液显碱性
②向上述溶液中加入足量的CaCl2溶液。	有生成，且溶液红色（填“消失”或 “不消失”）	猜想二成立

（实验延伸）该同学用pH计（一种精确测定溶液pH的仪器），测定了上述反应后的废液，结果显示废液pH=7.8,他认为可能是仪器坏了，于是另换仪器重新测定，发现废液pH仍然为7.8，这意味着此时溶液显性，但是酚酞却显示无色。

（反思交流）在向老师讨教后，该同学认识到，原来所有酸碱指示剂都有一定的变色范围。例如酚酞，在pH大于8.2时才会变为红色。据此对酚酞检验后未变色的溶液酸碱性，你有何新的看法？。