以CH4、CO2为原料合成乙酸，是综合开发温室气体资源的新方向。

1. (2020·深圳模拟) 以CH₄、CO₂为原料合成乙酸，是综合开发温室气体资源的新方向。
1. （1） I．CH₄. CO₂催化重整间接制乙酸CH₄、CO₂催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：
  反应1： $\text{[math]}$
  
  反应2： $\text{[math]}$
  
  反应3： $\text{[math]}$
  
  已知： $\text{[math]}$ 则“反应l”的△H=
3. （2） “反应1”的化学反应速率 $\text{[math]}$ k为速率常数。1123K和1173K时，分别保持 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 不变，测得速率v与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示：
  
  ①由图可知，下列叙述正确的是（填标号）。
  
  A．当 $\text{[math]}$ 时，m=l
  
  B．其他条件不变，增大 $\text{[math]}$ ，v不一定增大
  
  C．a、b、c=点速率常数的大小关系为： $\text{[math]}$
  
  ②若初始时按n(CH₄)：n(CO₂)=1：1进气，且 $\text{[math]}$ 则b点的化学反应速率v= $\text{[math]}$
5. （3）向盛有催化剂的刚性容器中通入等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)，发生“反应1”。在923K和1173K时，CH₄(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如右图所示。
  
  923 K时，CH₄(g)的平衡转化率α= ，若平衡时体系的总压强为P₀ ，平衡常数K_923K=（用含有Po的代数式表示）。
7. （4） II．CH₄. CO₂两步法制乙酸
  反应CH₄(g)+CO₂(g)=CH₃COOH(g)不能自发进行。将该反应拆分成两个连续
  
  的步骤进行，可在较温和的条件下实现上述转化，具体过程如下：
  
  ① 第二步反应的化学方程式为
  
  ②为增大CH₃COOH的平衡产率，从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二步反应在进行；从H₂浓度的角度考虑，应采取的措施是。