1. CO是合成尿素、甲酸的原料。

1. （1） 在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔH_m⁰表示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJ·mol⁻¹和283.0 kJ·mol⁻¹ ， 则CO(g)的ΔH_m⁰=。

3. （2）

   合成尿素的反应：2NH₃(g) + CO(g) == CO(NH₂)₂(g) + H₂(g)  ΔH =−81.0 kJ·mol⁻¹。

   ①T ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH₃和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH₃的转化率为80%。则0～5 min内的平均反应速率为v(CO)=。

   ②已知：

   温度/K	398	498	…
   平衡常数(K)	126.5	K1	…

   则：K₁126.5(填“＞”或“＜”)；其判断理由是。

   ③若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH₃和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

   

   若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示的转化率。

   当 =时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是(写一种)。

5. （3） 通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。

   ①已知常温下，浓度均为0.1 mol·L⁻¹的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数K_a的值为(已知lg2=0.3)。

   ②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO₄、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co³⁺将HCOOH氧化成CO₂。

              Co³⁺氧化HCOOH的离子方程式为；

              忽略体积变化，电解前后Co²⁺的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。