HA+HB− ， 则结合H+的能力：HB−＜A−＜B2−
B . 在0.1 mol·L−1的氨水中滴加0.1 mol·L−1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ， 则由水电离产生的c(OH−)=10−a mol·L−1
C . 将c mol·L−1的醋酸溶液与0.02 mol·L−1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= 实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：
①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。
②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为，其作用是。
将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为。
②装置D中的现象为。
③装置E中无水氯化钙的作用为。
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。
NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：
①阴极的电极反应式为。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10−32 ， 此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为。
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是。
①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN− ， 方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN− ， 请解释检测时试纸中FeSO4的作用。
合成尿素的反应：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =−81.0 kJ·mol−1。
①T ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min内的平均反应速率为v(CO)=。
②已知：
温度/K | 398 | 498 | … |
平衡常数(K) | 126.5 | K1 | … |
则：K1126.5(填“＞”或“＜”)；其判断理由是。
③若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示的转化率。
当 =时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是(写一种)。
①已知常温下，浓度均为0.1 mol·L−1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为(已知lg2=0.3)。
②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。
Co3+氧化HCOOH的离子方程式为；
忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题：
①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是。NO3−中心原子的轨道杂化类型为。
②在[D(H2O)6]3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为，1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ键有mol。
由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
晶胞中距离一个A+最近的C−有个，这些C−围成的图形是；若晶体密度为ρ g·cm−3 ， 阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为cm(用含NA与ρ的式子表达)。
分子中至少有16个原子共平面
RCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备 
的合成路线。