1. [化学——选修3：物质结构与性质]

已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题：

1. （1） 写出D元素价电子的电子排布式。

3. （2） D可形成化合物[D(H₂O)₆](NO₃)₃。

   ①[D(H₂O)₆](NO₃)₃中阴离子的立体构型是。NO₃⁻中心原子的轨道杂化类型为。

   ②在[D(H₂O)₆]³⁺中D³⁺与H₂O之间形成的化学键称为，1 mol [D(H₂O)₆] ³⁺中含有的σ键有mol。

5. （3） 已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为。

7. （4）

   由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

   

   晶胞中距离一个A⁺最近的C⁻有个，这些C⁻围成的图形是；若晶体密度为ρ g·cm⁻³ ， 阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则A⁺的离子半径为cm(用含N_A与ρ的式子表达)。