1.

甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)    ΔH₁=−49.58 kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)    ΔH₂

反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)    ΔH₃=−90.77 kJ·mol⁻¹

回答下列问题：

1. （1） 反应Ⅱ的ΔH₂=。

3. （2） 反应Ⅲ能够自发进行的条件是（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。

5. （3） 恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是       。

   A . 混合气体的密度不再变化 B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C . CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1∶3∶1∶1 D . 甲醇的百分含量不再变化
7. （4）

   对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是______。
   

   
   

   A . 不同条件下反应，N点的速率最大 B . 温度低于250 ℃时，随温度升高乙烯的产率增大 C . M点时平衡常数比N点时平衡常数大 D . 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
9. （5） 若在1 L密闭容器中充入 3mol H₂ 和1molCO₂发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为；该温度下，反应的平衡常数K=；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有。