1. (2020·南丹模拟) 以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。

1. （1） 研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

   实验时需将镁条进行打磨，其目的是。

3. （2） 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
5. （3） 实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是。

   

7. （4） 研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究

   （发现问题）

   反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性，（选填“酸”“碱”或“中”）。

9. （5） 反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。

   （提出猜想）

   甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。

   乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。

   （实验与思考）

   为验证猜想，甲、乙两同学均需测定溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与热水反应的化学反应方程式。

   （结论）

   镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；

   镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。