1. (2020·哈尔滨模拟) Na₂SO₃是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na₂SO₃溶液与同浓度AgNO₃溶液反应的产物，进行如下实验。

1. （1） ①溶解：准确称取一定质量的Na₂SO₃晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是。

   ②移液：将上述溶解后的Na₂SO₃溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为，同时洗涤(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；

   ③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

   Ⅱ.探究不同pH的Na₂SO₃溶液与pH=4的AgNO₃溶液反应的产物

   查阅资料：i.Ag₂SO₃为白色固体，不溶于水，溶于过量Na₂SO₃溶液

   ii.Ag₂O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

3. （2） 将pH=8的Na₂SO₃溶液滴入pH=4的AgNO₃溶液中，至产生白色沉淀。

   假设一：该白色沉淀为Ag₂SO₃

   假设二：该白色沉淀为Ag₂SO₄

   假设三：该白色沉淀为Ag₂SO₃和Ag₂SO₄的混合物

   ①写出假设一的离子方程式；

   ②提出假设二的可能依据是；

   ③验证假设三是否成立的实验操作是。

5. （3） 将pH=4的AgNO₃溶液逐滴滴入足量的pH=11的Na₂SO₃溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

   

   ①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH₃)₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O，则反应(a)的化学方程式为；

   ②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是 (写化学式)。

7. （4） 由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，（2）中实验假设一成立，则（3）中实验的产物不同于（2）实验的条件是。