高考二轮复习知识点：配制一定物质的量浓度的溶液1

更新时间：2023-08-01 浏览次数：12 类型：二轮复习

一、选择题

1. 实验室将粗盐提纯并配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

A . ①②④⑥ B . ①④⑤⑥ C . ②③⑦⑧ D . ①⑤⑥⑧

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2023高三上·汕头月考) 测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2023·徐汇模拟) 实验室用98%的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 的稀硫酸。下列说法错误的是

A . 应选用200mL容量瓶 B . 可选用量筒量取浓硫酸 C . 在烧杯中稀释浓硫酸 D . 定容时应选用胶头滴管

答案解析收藏纠错 + 选题

4. (2023·山西模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	测定新制氯水的pH	将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸上
B	制取干燥纯净的CO₂气体	将含少量HCl杂质的CO₂气体依次通过饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸
C	配制0.4000 mol·L^-1的NaOH溶液	用滤纸称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
D	鉴定CH₃CH₂Br中的溴元素	将CH₃CH₂Br与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

5. (2022·奉贤模拟) 配制 $\text{[math]}$ NaOH溶液时浓度偏小的原因可能是（）

A . 未洗涤烧杯和玻璃棒 B . 未冷却至室温就定容 C . 容量瓶中残留水 D . 摇匀后液面低于刻度线

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2022·烟台模拟) 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置配制 $\text{[math]}$ 溶液 B . 用乙装置制备少量的 $\text{[math]}$ 胶体 C . 用丙装置稀释浓硫酸 D . 用丁装置证明苯与溴发生取代反应

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2022·济宁模拟) 某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有几处（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2022·衡阳模拟) 下列实验装置或操作能达到目的的是（）
A
B
C
D
制取乙烯
提高HClO浓度
配制250mL0.10mol·L^-1NaOH溶液
除去乙烯中的少量SO₂

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2021·宁波模拟) 下列说法正确的是（）

A . 食醋总酸含量测定时若没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验 B . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用移液管量取浓硫酸可以提高实验精度 C . 探究温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合后，再用水浴加热至设定温度 D . 在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2021·诸暨模拟) 用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是（）

A . 图1仪器的规格应选择1000mL B . 图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中 C . 图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶 D . 按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2021高一上·嘉兴期中) 配置一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2021·青岛模拟) 如图是用EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定法测定油菜样品中Ca²⁺含量的流程。下列说法正确的是(已知：Ca²⁺+H₂Y^2-=CaY^2-+2H⁺)（）

A . 稀硝酸的作用是溶解，操作1是过滤 B . 配制溶液用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 C . 滴定过程中眼睛要注视滴定管内液面的变化 D . 平行滴定三次，平均消耗23.30mLEDTA溶液，则测得Ca²⁺含量为0.155%

答案解析收藏纠错 + 选题

13. (2021·和平模拟) 下列图示实验正确的是（）


A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶中	B．制备并观察 $\text{[math]}$ 的颜色	C．实验室快速制备 $\text{[math]}$	D．实验室制备乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

14. (2021·保定模拟) $\text{[math]}$ 时，按下表配制两份溶液。

一元弱酸溶液

加入的 $\text{[math]}$ 溶液

混合后所得溶液

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

溶液Ⅰ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

溶液Ⅱ $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 溶液Ⅰ中： $\text{[math]}$ B . 溶液Ⅱ比溶液Ⅰ的pH小1.0，说明 $\text{[math]}$ C . 混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ： $\text{[math]}$ D . 混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

15. (2021·丰台模拟) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验过程	实验目的
A	称取11.7g固体NaCl置于500mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解，定容	配制0.4 mol/L的NaCl溶液
B	常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH	证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH₃COOH
C	向Na₂SO₃溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃ ，观察实验现象	检验Na₂SO₃溶液是否变质
D	无水乙醇与浓H₂SO₄共热至170℃，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色	证明乙烯跟溴水发生反应

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

16. (2021·东城模拟) 配制 $\text{[math]}$ 溶液的操作如下所示。下列说法错误的是（）

A . 操作1前称取 $\text{[math]}$ 的质量为4.0g B . 操作2前 $\text{[math]}$ 溶液需恢复至室温 C . 操作3和操作4分别为洗涤和定容 D . 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2020·陕西模拟) 下列有关实验原理或操作正确的是（）

A . 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液 B . 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子，同时含有N_A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L^－1 C . 实验中需用2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别为950 mL、201.4 g D . 实验室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO₄·7H₂O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2020·温州模拟) 实验室用Na₂CO₃固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液，以下仪器中不是必需用到的是（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2021·静安模拟) 配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2020·宁波模拟) 配制0.1mol·L^-1NaCl溶液不需要用到的仪器是（）

A

B

C

D

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
21. (2020·普陀模拟) 可能引起实验结果偏小的操作是（）

A . 测定 NaOH 溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗 B . 硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出 C . 常温常压下 1 摩尔H₂ 体积测定：反应的镁条有氧化膜 D . 配制 0.1mol·L^-1NaOH 溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切

答案解析收藏纠错 + 选题
22. (2020·金华模拟) 通过稀释浓硫酸配制 100mL 0.1 mol• L^-1稀硫酸，不需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题

二、多选题

23. (2021·山东) 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

三、非选择题

24. (2022·广东) 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用 $\text{[math]}$ 表示）。 $\text{[math]}$ 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

（1）配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，需 $\text{[math]}$ 溶液的体积为mL。
（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是。

（3）某小组研究25℃下 $\text{[math]}$ 电离平衡的影响因素。

提出假设稀释 $\text{[math]}$ 溶液或改变 $\text{[math]}$ 浓度， $\text{[math]}$ 电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验用浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 $\text{[math]}$ ，记录数据。

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

①根据表中信息，补充数据： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释 $\text{[math]}$ 溶液，电离平衡（填”正”或”逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：。

③由实验Ⅱ~VIII可知，增大 $\text{[math]}$ 浓度， $\text{[math]}$ 电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

（4）小组分析上表数据发现：随着 $\text{[math]}$ 的增加， $\text{[math]}$ 的值逐渐接近 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
查阅资料获悉：一定条件下，按 $\text{[math]}$ 配制的溶液中， $\text{[math]}$ 的值等于 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

对比数据发现，实验VIII中 $\text{[math]}$ 与资料数据 $\text{[math]}$ 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度再验证。

（ⅰ）移取 $\text{[math]}$ 溶液，加入2滴酚酞溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗体积为 $\text{[math]}$ ，则该 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。

（ⅱ）用上述 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，配制等物质的量的 $\text{[math]}$ 与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，如何准确测定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

Ⅰ

移取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$

Ⅱ

，测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。
（6）根据 $\text{[math]}$ 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。

答案解析收藏纠错 + 选题

25. (2020·新课标Ⅰ) 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

（1）由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。

（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。

阳离子	u^∞×10⁸/(m²·s⁻¹·V⁻¹)	阴离子	u^∞×10⁸/(m²·s⁻¹·V⁻¹)
Li⁺	4.07	$\text{[math]}$	4.61
Na⁺	5.19	$\text{[math]}$	7.40
Ca²⁺	6.59	Cl⁻	7.91
K⁺	7.62	$\text{[math]}$	8.27

（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。
（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02 mol·L⁻¹。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=。
（5）根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于，还原性小于。
（6）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。

答案解析收藏纠错 + 选题

26. (2022·光明模拟) 碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
1. （1） I.配制KI溶液
  配制500mL $\text{[math]}$ 的KI溶液，需要称取KI的质量为g。
2. （2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是____(填序号)。
  
  A . B . C . D .
3. （3） II．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
  组别
  温度
  KI溶液
  $\text{[math]}$ 溶液
  蒸馏水
  淀粉溶液
  c(KI)
  V
  $\text{[math]}$
  V
  1
  298K
  $\text{[math]}$
  5mL
  $\text{[math]}$
  5mL
  10mL
  3滴
  2
  313K
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ mL
  $\text{[math]}$
  5mL
  10mL
  3滴
  3
  298K
  $\text{[math]}$
  10mL
  $\text{[math]}$
  5mL
  5mL
  3滴
  酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为。
4. （4）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=，b=。
5. （5）设计实验组别3的目的是。
6. （6） III．探究反应“ $\text{[math]}$ ”为可逆反应。
  试剂： $\text{[math]}$ KI溶液， $\text{[math]}$ 溶液，淀粉溶液， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，KSCN溶液。实验如下：
  甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为。
7. （7）请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：。
答案解析收藏纠错 + 选题
27. (2022·成都模拟) 过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物［CO(NH₂)₂·H₂O₂]，这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。
1. （1） Ⅰ.加合物的制备
  量取6.8mL30%H₂O₂溶液放于反应容器中，再加入2.4g尿素。控制60℃下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟，称重记录3.6g。
  制备时，加入过氧化氢略过量，其目的是。
2. （2）控制温度60℃左右所采用的加热方式是，过程中监测温度的方法为；制备时的反应容器是一种便于结晶的陶瓷仪器，该仪器为下列(填序号)。
  A．圆底蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 D．瓷制研钵
3. （3）尿素中常含有少量铁、铜等离子杂质，需加入稳定剂以提高加合物的产率。不加稳定剂时，铁、铜等离子导致产品稳定性以及产率降低的可能原因是。
4. （4） Ⅱ.产品纯度测定
  实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。
  取ag产品至50mL烧杯中，，将溶液转移至100mL容量瓶中定容并摇匀。吸取10.0mL溶液于中，加入100mL水和20mL10%硫酸，用cmol/LKMnO₄溶液(不与尿素反应)滴定至粉红色，30s不褪色。共重复平行测定三次，平均消耗bmLKMnO₄溶液。
  数据分析：
5. （5）酸性KMnO₄溶液滴定H₂O₂时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，据此计算产品的纯度为%。
答案解析收藏纠错 + 选题
28. (2021·福州模拟) 某化学兴趣小组探究84消毒液(含10.5%NaClO和少量NaOH)与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：
1. （1）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有(填名称)。
2. （2）实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，21min后蓝色褪去，实验Ⅱ则在8min时变蓝，49min后褪色。
  ①实验中，使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是，而后碘被(填“氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。
  
  ②对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是。
  
  ③实验过程，测得实验Ⅰ中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，说明乙醇与NaClO反应可能生成。
3. （3）为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反应后溶液(密度约1g·mL^-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗标准液体积为14.80mL。
  ①滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是，写出NaClO与KI反应的离子方程式。
  
  ②滴定终点溶液的颜色是，84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaClO的质量分数=(结果保留3位有效数字；I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )。
答案解析收藏纠错 + 选题

29. (2021·成都模拟) 资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。

（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H₂SO₄、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还有。

（2）设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用	无明显现象
步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)₂溶液，静置，过滤	有白色沉淀
步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸	滤渣不能完全溶解，说明酸雨中含有硫酸
步骤4：取适量步骤2得到的滤液，
步骤5：往B试管中加入，振荡

（3）酸雨部分组成测定：
①标准溶液配制：实验室用1.000mol·L^-1较浓的碘水配制250mL0.02000mol·L^-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需要的仪器有、。

②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂，将0.02000mol·L^-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。

答案解析收藏纠错 + 选题

30. (2021·沧州模拟) 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
1. （1）浓缩 $\text{[math]}$
  在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30% $\text{[math]}$ 溶液，最终得到质量分数约68%的 $\text{[math]}$ 溶液。
  
  ①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、(填字母)；冷凝效果更好的是(填“冷凝管1”或“冷凝管2”)。
  
  ②加热温度不宜超过60℃的原因是。
2. （2）合成过氧乙酸
  向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68% $\text{[math]}$ 溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。
  
  (已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ )
  
  ①用浓缩的68% $\text{[math]}$ 溶液代替常见的30% $\text{[math]}$ 浴液的目的是；浓硫酸的作用是。
  
  ②充分搅拌的目的是。
3. （3）过氧乙酸含量的测定
  步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
  
  步骤b：在碘量瓶中加入 $\text{[math]}$ 溶液、3滴 $\text{[math]}$ 溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液滴定至溶液呈微红色。
  
  步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI ( $\text{[math]}$ )，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂2.0mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至蓝色刚好褪去( $\text{[math]}$ )。重复步骤b、步骤c三次，测得平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为20.00mLmL。
  
  ①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和量筒外，还需要。
  
  ②设计步骤b的目的是。
  
  ③过氧乙酸的质量分数为%。
答案解析收藏纠错 + 选题

31. (2020·汉中模拟) 环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋和Mg²^＋。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cr³^＋
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4	9
沉淀溶解时的pH	—	—	>8溶解	>9溶解

（1）如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol·L^－¹的浓硫酸mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器。
（2）经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr³^＋转化为Cr₂O₇^2- ，写出此反应的离子方程式：。
（3）调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr₂O₇^2-转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ^＋＋nNaR⇌MR_n＋nNa^＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有。
（5）请写出流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：。

（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^－的浓度，可用标准AgNO₃溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
K_sp	1.8×10^－¹⁰	8.3×10^－¹⁷	1.2×10^－¹⁶	3.5×10^－¹¹	1.0×10^－¹²

①滴定时可选为滴定指示剂的是(填编号)，

A．NaCl B．K₂CrO₄C．KI D．NaCN

②如何确定该滴定过程的终点：。

答案解析收藏纠错 + 选题

32. (2020·柯桥模拟) 目前锂电池的应用日益广泛，而废旧锂电池的回收利用是十分重要的课题。回收利用废旧锂电池的流程如下：

已知：①锂电池废料的主要成分是 LiCoO₂、铝、炭黑及其他杂质。

②“溶液 A”中主要金属离子是 Co²⁺、Li⁺ ，还含有少量 Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺。

请回答：
1. （1）步骤Ⅰ中铝溶解的离子方程式为；
  步骤Ⅲ中 LiCoO₂ 固体溶解的化学方程式为；
2. （2）关于步骤Ⅱ，下列实验操作或说法合理的是
  
  A . 灼烧前，灼烧使用的蒸发皿洗净后不需要擦干，然后加入固体 X 进行灼烧 B . 灼烧时需要用玻璃棒不断搅拌 C . 灼烧至恒重是指前后两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差，这个允许误差一定为 0.01g D . 在电解熔融的Al₂O₃ 制备金属铝时，通常需加入冰晶石(NaAlF₆)以增强其导电性
3. （3）步骤Ⅳ中除杂时可加入氨水调节溶液的 pH，实验表明溶液A 中各种金属离子的沉淀率随 pH 的变化如右下图所示，则步骤Ⅳ中可除去的杂质离子是。
4. （4）步骤Ⅴ可采用酸碱滴定法测定碳酸锂的纯度。滴定原理如下：碳酸锂能够与盐酸反应生成氯化锂和二氧化碳，在碳酸锂未完全反应时，溶液保持中性（pH=7）。反应完全后，随着盐酸的继续滴入，溶液PH 下降，以甲基红—溴甲粉绿为指示剂，用盐酸标准液滴定试样，用消耗盐酸标准滴定溶液的量来计算碳酸锂的含量。
  ①配制约 0.30mol•L^﹣1 盐酸溶液不需要用到的仪器有（填编号）
  
  a. 量筒 b.电子天平 c. 漏斗 d. 烧杯 e. 容量瓶 f. 玻璃棒 g. 胶头滴管
  
  ②用 0.3000mol•L^﹣1盐酸标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为
  
  a. 加入 0.1-0.2mL 甲基红—溴甲粉绿作指示剂；
  
  b. 煮沸去除 CO₂ ，再冷却到室温；
  
  c. 将试样置于 250mL 锥形瓶中，加入 20mL 水溶解；
  
  d. 用盐酸标准液滴定至试液由绿色变成酒红色；
  
  e. 继续滴定至酒红色（滴定突跃区域）即为终点
  
  ③碳酸锂的纯度可用下式计算：ω= $\text{[math]}$ ×100%
  
  其中：ω—碳酸锂试样的纯度； m—碳酸锂试样的质量（g）；
  
  c—盐酸标准液的浓度（mol•L^﹣1）
  
  V₁—试样滴定时消耗盐酸的体积（mL）；
  
  V₀—滴定空白溶液（指不加试样进行滴定）时标准盐酸消耗的体积（mL）0.03694—与 1.00mL 标准盐酸（c=1.000 mol•L^﹣1）相当的碳酸锂的质量（g）滴定空白溶液的目的是
  
  上述滴定操作中，缺少“煮沸去除 CO₂ ，再冷却到室温”这个步骤，测定结果将
  
  （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
答案解析收藏纠错 + 选题
33. (2020·哈尔滨模拟) Na₂SO₃是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na₂SO₃溶液与同浓度AgNO₃溶液反应的产物，进行如下实验。
1. （1） ①溶解：准确称取一定质量的Na₂SO₃晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是。
  ②移液：将上述溶解后的Na₂SO₃溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为，同时洗涤(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；
  
  ③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
  
  Ⅱ.探究不同pH的Na₂SO₃溶液与pH=4的AgNO₃溶液反应的产物
  
  查阅资料：i.Ag₂SO₃为白色固体，不溶于水，溶于过量Na₂SO₃溶液
  
  ii.Ag₂O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应
2. （2）将pH=8的Na₂SO₃溶液滴入pH=4的AgNO₃溶液中，至产生白色沉淀。
  假设一：该白色沉淀为Ag₂SO₃
  
  假设二：该白色沉淀为Ag₂SO₄
  
  假设三：该白色沉淀为Ag₂SO₃和Ag₂SO₄的混合物
  
  ①写出假设一的离子方程式；
  
  ②提出假设二的可能依据是；
  
  ③验证假设三是否成立的实验操作是。
3. （3）将pH=4的AgNO₃溶液逐滴滴入足量的pH=11的Na₂SO₃溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：
  
  ①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH₃)₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O，则反应(a)的化学方程式为；
  
  ②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是 (写化学式)。
4. （4）由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，（2）中实验假设一成立，则（3）中实验的产物不同于（2）实验的条件是。
答案解析收藏纠错 + 选题

34. (2020·邵阳模拟) 实验室需配制90mL 1.0mol/L的NaOH溶液，请完善表格中的相关实验设计。

实验原理	m=cVM
实验仪器	药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、、胶头滴管
实验步骤	⑴计算：需要称取NaOH固体g。 ⑵称量：用托盘天平称取所需NaOH固体。 ⑶溶解：将称好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解。 ⑷转移、：将烧杯中的溶液冷却至室温后，注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。 ⑸定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 ⑹摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。
思考与讨论	如果省去实验操作③，配出来的溶液浓度(填“>”、“=”或“<”)1.0mol/L。

答案解析收藏纠错 + 选题

35. (2019·长宁模拟) 绿矾FeSO₄∙7H₂O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO₄∙7H₂O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：
1. （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是。
2. （2）废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式，判断反应II完成的现象是：。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：配制一定物质的量浓度的溶液1

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：配制一定物质的量浓度的溶液1

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

制取乙烯	提高HClO浓度	配制250mL0.10mol·L^-1NaOH溶液	除去乙烯中的少量SO₂

一元弱酸溶液	加入的 $\text{[math]}$ 溶液	混合后所得溶液
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	溶液Ⅰ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	溶液Ⅱ $\text{[math]}$

Ⅰ	移取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
Ⅱ	，测得溶液的pH为4.76

组别	温度	KI溶液		$\text{[math]}$ 溶液		蒸馏水	淀粉溶液
组别	温度	c(KI)	V	$\text{[math]}$	V	蒸馏水	淀粉溶液
1	298K	$\text{[math]}$	5mL	$\text{[math]}$	5mL	10mL	3滴
2	313K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ mL	$\text{[math]}$	5mL	10mL	3滴
3	298K	$\text{[math]}$	10mL	$\text{[math]}$	5mL	5mL	3滴