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  • 1. (2020·白山模拟) 某校学习小组的同学设计实验,制备(NH42Fe(SO42•6H2O并探究其分解规律。实验步骤如下:

    Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中,先用热的Na2CO3溶液洗涤,再水洗,最后干燥。

    Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热,加热过程中不断补充蒸馏水,至反应充分。

    Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉,干燥后称量铁粉的质量。

    Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量(NH42SO4晶体,搅拌至晶体完全溶解,经一系列操作得干燥纯净的(NH42Fe(SO42•6H2O。

    V.将(NH42Fe(SO42•6H2O脱水得(NH42Fe(SO42 , 并进行热分解实验。

    已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表:

    温度(℃)

    1

    10

    30

    50

    溶解度(g)

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    回答下列问题:

    1. (1) 步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是,步骤Ⅱ中设计铁粉过量,是为了,加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是
    2. (2) 步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量,是为了
    3. (3) (NH42Fe(SO42分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气,用下列装置检验部分产物。

      ①检验气态产物中的SO2和SO3时,装置连接顺序依次为(气流从左至右);C中盛放的试剂为

      ②装置A的作用是

      ③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁,需用到的试剂为

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