1. (2020·静安模拟) 对烟道气中的SO₂进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。

请回答下列问题：

1. （1） 用NaOH溶液吸收SO₂ ， 写出相关反应的离子方程式。
3. （2） 已知NaHSO₃溶液显酸性，比较NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃) c(SO₃^2－)(填“>”“<”或“=”)，请简述判断理由。

   烟道气中的SO₂ ， 也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO₂(g) S(s)+2CO₂(g) + Q kJ。某温度下，在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO₂和一定量的CO，发生上述反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO₂。

5. （3） 一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则    Q =kJ。

   

7. （4） 写出该反应平衡常数表达式；0～5min内SO₂的平均反应速率为。
9. （5） 对反应2CO(g)+SO₂(g) S(s)+2CO₂(g) + Q kJ的分析正确的是。

   a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态

   b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

   c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 

   d．平衡时，其它条件不变，再充入一定量CO₂ ， 平衡常数保持不变

11. （6） 其他条件不变时，随着温度的升高，SO₂的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因。(已知硫的沸点约是445^°C)