上海市静安区2020年高考化学二模试卷

更新时间：2020-07-28 浏览次数：177 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2020·静安模拟) 能以游离态存在于自然界的元素是（）

A . S B . Cl C . Al D . Mg

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2. (2020·静安模拟) 下列仪器的名称正确的是（）

A . 泥三角 B . 坩锅 C . 容量瓶 D . 冷凝管

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3. (2020·静安模拟) 化工产品在下列应用中，表现出还原性的是（）

A . 明矾作净水剂 B . 漂粉精作消毒剂 C . 铁粉作食品脱氧剂 D . 浓硫酸作干燥剂

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4. (2021高一下·海林月考) 农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是（）

A . N₂+O₂ $\text{[math]}$ 2NO B . 2NO+O₂ → 2NO₂ C . 4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO + 6H₂O D . 3NO₂+H₂O → 2HNO₃+NO

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5. (2020高一下·高昌区期末) 下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是（）

A . 地壳中金属元素的含量 B . 金属冶炼的难易程度 C . 金属的导电性 D . 金属的延展性

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6. (2020·静安模拟) 乙炔经CaCl₂等净化后，在N₂中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是（）

A . 中子数为20的钙原子：²⁰Ca B . CaCl₂的电子式： C . N₂的电子式： D . 聚乙炔的结构简式：

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7. (2020高一下·高昌区期末) 对化学键的下列判断正确的是（）

A . 任何物质中都有化学键 B . 共价化合物中只存在极性键 C . 含有共价键的化合物是共价化合物 D . 含有离子键的化合物是离子化合物

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8. (2020·静安模拟) CH₃CH(CH₂CH₃)CH₂CH(CH₃)₂的系统命名正确的是（）

A . 2,4-二甲基己烷 B . 3,5-二甲基己烷 C . 2-甲基-4-乙基戊烷 D . 2-乙基-4-甲基戊烷

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9. (2020·静安模拟) 下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是（）

A . B . C . D .

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10. (2020·静安模拟) 对氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)对比分析，错误的是（）

A . 产品完全相同 B . 生产NaHCO₃的反应原理相同 C . 食盐利用率不同 D . 都循环利用了CO₂

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11. (2020·静安模拟) 下列分离方法与溶质的溶解度无关的是（）

A . 萃取 B . 重结晶 C . 纸上层析法 D . 蒸馏

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12. (2020·静安模拟) 如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的（）

A . 密度 B . 原子数 C . 质量 D . 摩尔质量

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13. (2020高一下·高昌区期末) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）

A . 分子间作用力的大小——分子的稳定性 B . 原子的质子数——元素的种类 C . 原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置 D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应

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14. (2020·静安模拟) 实验室用环戊醇(沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL^-1)与溴化氢反应制备溴代环戊烷(沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL^-1)，其反应原理如下：

则制备溴代环戊烷的装置最好选择（）

A . B . C . D .

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15. (2020·静安模拟) 向下列溶液中加入足量Na₂O₂后，仍能共存的离子是（）

A . K⁺、AlO₂^－、SO₄²^－、Cl^－ B . Na⁺、Cl^－、CO₃²^－、SO₃²^－ C . Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、NO₃^－ D . NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^－

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16. (2020·静安模拟) 已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的是（）
+ HCl

A . 该反应是加成反应 B . 若R为CH₃ ， b中所有原子可能共面 C . 若R为CH₃ ， b的一氯代物共有3种 D . 若R为C₄H₉ ， b可能的结构有4种

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17. (2020·静安模拟) 某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃²^－、OH^－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是（）
①滴加Mg(NO₃)₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A . ①②④②③ B . ④②①②③ C . ①②③②④ D . ④②③②①

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18. (2020·静安模拟) 对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）

A . 温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B . 加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C . 加水稀释100倍后，氨水中c(OH^-)比氢氧化钠溶液中的小 D . 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多

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19. (2020·静安模拟) 氯胺(NH₂Cl，Cl的化合价为+1价)是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是（）

A . 氯胺中的氮元素为-3价 B . 氯胺与水反应的产物为NH₂OH和HCl C . 氯胺的消毒原理与漂粉精相似 D . 氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl₂的1.38倍

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20. (2020·静安模拟) 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H₂O₂直接将CH₄转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：

下列说法错误的是（）

A . 图中代表H₂O₂ B . 步骤i、ii的总反应方程式是 $\text{[math]}$ C . 由上图可知，步骤iv生成的H₂O，其中的H原子全部来自H₂O₂ D . 根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H₂O

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二、综合题

21. (2020·静安模拟) 磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。
反应：P₄+ NaOH+H₂O→ NaH₂PO₂ +PH₃(未配平)制得的次磷酸钠(NaH₂PO₂)可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。

请回答下列问题：
1. （1）磷原子的核外电子排布式：；磷原子核外有种能量不同的电子。
2. （2）上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是。(写出物质的化学式)
3. （3）将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列。
4. （4） NH₃的稳定性比PH₃的(填“强”或“弱”)，判断理由是。
5. （5） A、配平上述反应，并标出电子转移方向与数目
  P₄+ NaOH+H₂O→ NaH₂PO₂ + PH₃
  
  B、上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为。
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22. (2020·静安模拟) 对烟道气中的SO₂进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。
请回答下列问题：
1. （1）用NaOH溶液吸收SO₂ ，写出相关反应的离子方程式。
2. （2）已知NaHSO₃溶液显酸性，比较NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃) c(SO₃²^－)(填“>”“<”或“=”)，请简述判断理由。
  烟道气中的SO₂ ，也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(s)+2CO₂(g) + Q kJ。某温度下，在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO₂和一定量的CO，发生上述反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO₂。
3. （3）一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则 Q =kJ。
4. （4）写出该反应平衡常数表达式；0～5min内SO₂的平均反应速率为。
5. （5）对反应2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(s)+2CO₂(g) + Q kJ的分析正确的是。
  a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态
  
  b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变
  
  c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
  
  d．平衡时，其它条件不变，再充入一定量CO₂ ，平衡常数保持不变
6. （6）其他条件不变时，随着温度的升高，SO₂的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因。(已知硫的沸点约是445^°C)
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三、推断题

23. (2020·静安模拟) 乙炔是重要的化工原料。以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下：

已知：①1molB与足量NaHCO₃溶液反应生成标准状况下的CO₂44.8L

②乙炔与甲醛1：2反应生成C

请回答下列问题：
1. （1）写出下列反应的反应类型： A → PVC；乙炔 → C 。
2. （2）写出下列物质的结构简式：B ；C 。
3. （3）写出下列反应的化学反应方程式：乙炔 → A；D → E；
4. （4）写出一种既能发生水解反应，又能发生银镜反应的C的同分异构体的结构简式。
5. （5） 1，3-丁二烯也能合成苹果酸。请选用必要的无机试剂，补充下列合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
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四、实验题

24. (2020·静安模拟) 过氧化镁(MgO₂)不溶于水，与酸反应生成H₂O₂ ，在医学上可作解酸剂。常温下MgO₂较稳定，加热时会分解生成O₂和MgO。MgO与H₂O₂反应可制得MgO₂ ，同时放出大量热。一种制备MgO₂的流程如图所示：

请回答下列问题：
1. （1）煅烧Mg₂(OH)₂CO₃的化学反应方程式为；检验Mg₂(OH)₂CO₃已分解完全的方法是。(写出实验操作和现象)
2. （2）上述制备过程中加入稳定剂的作用是；操作a为。
  MgO₂产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中MgO₂的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中MgO₂的含量。
3. （3）研究小组的实验原理是(用化学方程式表示)①；
  ②2H₂O₂ → 2H₂O +O₂↑，稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是。
4. （4）实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、。
5. （5）反应结束后，先，然后，最后平视刻度线读数并记录。
6. （6）该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束后量气管的读数为b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为(该实验条件下O₂密度为ρ g∙L^-1)。
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试卷信息

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初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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