1. (2020·松江模拟) 某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO₂ ， 并探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

完成下列填空：

1. （1） 写出烧瓶中生成SO₂的化学方程式。
3. （2） 细铜丝表面的实验现象是，使用细铜丝的原因是。
5. （3） 欲使反应停止，应进行的操作是，反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是，理由是。
7. （4） 将Na₂O₂粉末沾在玻璃棉上的目的是，若Na₂O₂与SO₂完全反应，生成Na₂SO₃、O₂和Na₂SO₄。为检验混合物中有Na₂SO₄ ， 实验方案是。
9. （5） 实验装置中广口瓶的作用是。在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入SO₂ ， 得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是。两者的物质的量之比为。