1. (2020·温州模拟) 我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：

主反应：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g) C₂H₅OH(g)＋CH₃OH(g)    ΔH₁=-23.61kJ•mol^-1

副反应：CH₃COOCH₃(g)＋C₂H₅OH(g) CH₃COOC₂H₅(g)＋CH₃OH(g)   ΔH₂=0.99kJ•mol^-1

在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

化学吸附：H₂→2H*

表面反应：CH₃COOCH₃+4H*→CH₃CH₂OH*+CH₃OH*

化学脱附：CH₃CH₂OH*→CH₃CH₂OHCH₃OH*→CH₃OH

已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。

1. （1） 2CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g) CH₃COOC₂H₅(g)＋2CH₃OH(g)   ΔH₃则ΔH₃=。
3. （2） 下列条件，有利于提高C₂H₅OH平衡产率的是___。

   A . 低温 B . 高温 C . 低压 D . 高压 E . 催化剂
5. （3） 在1L密闭容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)[x= ]的关系如图1。

   

   ①x₁、x₂、x₃的大小关系为。

   ②250℃、x₁=10，C₂H₅OH的选择性为60%，则主反应的平衡常数为(保留2位有效数字）。（如乙醇选择性= ）

7. （4） 其它条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图2所示。氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为。

   

9. （5） 若仅发生主反应，在恒压条件下，充入乙酸甲酯和氢气各2mol一段时间后达平衡，若在t₁时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t₂时重新达到平衡，请在图3中画出t₁~t₃的正逆反应速率变化的示意图。。