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浙江省温州市2020年高考化学4月二模试卷

更新时间:2021-07-07 浏览次数:158 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2020·温州模拟) 有共价键的离子化合物是(    )
    A . NaCl B . H2O2 C . C2H5Br D . K2SO4
  • 2. (2020·温州模拟) 实验室用Na2CO3固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,以下仪器中不是必需用到的是(    )
    A . B . C . D .
  • 3. (2020·温州模拟) 溶于水能导电的非电解质的是(    )
    A . 二氧化氮 B . 乙酸 C . 蔗糖 D . 氯气
  • 4. (2020·温州模拟) 反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中,还原产物是(    )
    A . Cu B . H2SO4 C . CuSO4 D . SO2
  • 5. (2020·温州模拟) 下列物质的名称正确的是(    )
    A . 熟石灰:CaO B . 摩尔盐:(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O C . 氯仿:CCl4 D . :2-乙基丁烷
  • 6. (2020·温州模拟) 下列表示正确的是(    )
    A . 氨基的电子式: B . 乙炔的结构简式:CHCH C . S2-的结构示意图: D . H2O的球棍模型:
  • 7. (2020·温州模拟) 下列说法错误的是(    )
    A . 35Cl和37Cl互为同位素 B . 乙酸和油酸(C17H33COOH)互为同系物 C . 红磷和白磷互为同素异形体 D . 乙醛和环氧乙烷( )互为同分异构体
  • 8. (2020·温州模拟) 下列说法错误的是(    )
    A . 金属镁可用来制造信号弹和焰火 B . 某些含铝的化合物可作净水剂 C . 硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血 D . 二氧化硅可用于制造光导纤维
  • 9. (2020·温州模拟) 新冠病毒的消毒剂有多种,下列说法错误的是(    )
    A . 75%酒精能使蛋白质变性,其消毒效果比无水酒精好 B . 市售84消毒液(主要成分为NaClO)可敞口保存且使用时不需稀释 C . 过氧乙酸(CH3COOOH)具有强氧化性,具有很强的杀菌能力 D . 若不慎将苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤,再用水冲洗
  • 10. (2020·温州模拟) 下列说法错误的是(    )
    A . 等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷 B . 石油的裂解主要目的是为了获得乙烯、丙烯等气态短链烃 C . 煤焦油中可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 D . 主要成分为聚氯乙烯的塑料瓶可回收利用
  • 11. (2020·温州模拟) 下列说法错误的是(    )
    A . 氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂或其混合物不能研磨 B . 移液管或者滴定管可精确量取一定体积的溶液 C . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、S等元素 D . 纸层析法只能用于分离有色物质,否则无法看到色斑
  • 12. (2020·温州模拟) 下列关于氮及其化合物的说法,错误的是(    )
    A . 工业上可使用液氨作制冷剂 B . 少量一氧化氮可防止血管栓塞 C . 铵态氮肥宜与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用 D . 硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维
  • 13. (2020·温州模拟) 下列离子方程式书写正确的是(    )
    A . 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu2O↓+3H2O B . 向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸:IO3-+I-+6H=I2+3H2O C . 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D . 亚硫酸钠水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
  • 14. (2020·温州模拟) 下列说法错误的是(   )
    A . 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液,可使蛋白质的溶解度降低而析出 B . 用蒸馏水能鉴别四氯化碳、乙醇、苯 C . 向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液,水浴加热后无银镜产生,说明淀粉未水解 D . 在其它条件相同时,乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解程度比稀硫酸更彻底
  • 15. (2020·温州模拟) 下列关于东莨菪内酯( )的说法,错误的是( )
    A . 该物质中含有三种含氧官能团 B . 该物质能发生氧化、取代、加成反应 C . 0.1mol该物质与足量浓溴水反应,最多可消耗0.3molBr2 D . 0.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗0.3molNaOH
  • 16. (2020·温州模拟) 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,其中X、Y、Z元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法正确的是(    )

    A . 原子半径大小:Z>Y>X B . 简单氢化物沸点:X>Y C . Z元素与X元素可形成直线形的共价化合物 D . M的原子序号为33,其最高价氧化物对应的水化物为强酸
  • 17. (2020·温州模拟) 下列说法错误的是(   )
    A . 0.1mol·L−1NaOH溶液从常温升温到60℃,其pH变小 B . 等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性,则c(NH4+)=c(Na+) C . 等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数,pH后者大 D . 等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液,产生沉淀的质量前者大
  • 18. (2020·温州模拟) 某二次电池装置如图所示,锂、充有催化剂的碳纳米管为电极,电解质能传导Li+。放电时生成的Li2CO3和C附着在电极上,充电时可使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。下列说法错误的是(    )

    A . 放电时,电流从电极Y经外电路流向电极X B . 充电时,电极X接外电源的正极发生氧化反应 C . 充电时,电极Y的电极反应式为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+ D . 应用该电池电镀铜,若析出64gCu,理论上消耗标况下33.6LCO2
  • 19. (2020·温州模拟) 人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合,Hb也可以与CO结合,涉及原理如下:

    反应①:Hb(aq)+O2(g) HbO2(aq)     ΔH1<0

    反应②:Hb(aq)+CO(g) HbCO(aq)     ΔH2<0

    反应③:HbO2(aq)+CO(g) HbCO(aq)+O2(g)     ΔH3<0

    下列说法错误的是(    )

    A . ΔH1H2 B . 反应①与反应②在较低温度能自发进行 C . 从平原初到高原,人体血液中c(HbO2)将降低 D . 把CO中毒的人转到高压氧仓中,反应①平衡正移,c(HbO2)增大,反应③正移
  • 20. (2020·温州模拟) NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(    )
    A . 标准状况下,5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA B . 足量镁与一定体积的浓硫酸反应,产生气体2.24L(标准状况),则转移的电子数为0.2NA C . 含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA D . 向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液,则混和液中:N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA
  • 21. (2020·温州模拟) 在相同的密闭容器中,不同温度下发生反应:2A(g) 2B(g)+C(g)    ΔH>0,气体A的浓度随时间t变化如下表所示。

    下列说法错误的是(    )

    A . 实验的温度:T2>T1 B . 实验①前20min的平均反应速率v(C)=3.5×10-5mol•L-1•min-1 C . 实验②比实验①提前10min达到平衡 D . 实验②中A的平衡转化率为9%
  • 22. (2020·温州模拟) 已知A转化为C和D分步进行:①A(g) B(g)+2D(g)②B(g) C(g)+D(g),其反应过程能量如图所示,下列说法正确的是(    )

    A . 1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 B . B(g) C(g)+D(g)   ΔH=Ea4-Ea3 C . 断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量 D . 反应过程中,由于Ea3<Ea1 , 反应②速率大于反应①,气体B很难大量积累
  • 23. (2020·温州模拟) 常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[-lgc(H+)]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示:下列说法错误的是( )

    A . a、b、c三点溶液均显中性 B . a点溶液,c(Na+)=c(X-)>c(H)=c(OH-) C . b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液 D . 常温下,Ka(HX)≈10-5
  • 24. (2020·温州模拟) 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐,CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法错误的是(    )
    A . CaOCl2有较强的氧化性 B . CaOCl2水溶液呈碱性 C . 由氯气为原料,每生成1molCaOCl2 , 转移的电子为2mol D . CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸,可有黄绿色的气体产生
  • 25. (2020·温州模拟) 某固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质,进行如下实验以确定其组成:

    下列说法错误的是(    )

    A . 溶液1中不可能含有Cl- B . 气体1可能是二种气体的混合物 C . 固体1可能是二种固体的混合物 D . 固体X中,K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种
二、填空题
  • 26. (2020·温州模拟)              
    1. (1) 比较给出H+的能力的相对强弱:H2CO3C6H5OH(填“>”、“<”或“=”);用一个离子方程式说明CO32‾和C6H5O结合H+能力的相对强弱
    2. (2) Ca(CN)2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)2的电子式
    3. (3) 常压下,水晶的硬度比晶体硅的硬度大,其主要原因是
三、计算题
  • 27. (2020·温州模拟) 为测定二氯化一氯五氨合钴([Co(NH3)5Cl]Cl2 , 摩尔质量用M表示)样品的纯度,将mg样品分为10等份,取其中一份于强碱溶液中,加热煮沸,蒸出所有氨气,用V1mLc1mol•L‾1稀硫酸充分吸收,吸收后的溶液用c2mol•L‾1NaOH中和,平均消耗NaOH溶液的体积为V2mL。
    1. (1) 该样品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的纯度为
    2. (2) 写出简要计算过程:
四、推断题
  • 28. (2020·温州模拟) 由三种元素组成的化合物A,按如图流程进行实验:

    已知:①气体B为纯净物。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。

    请回答:

    1. (1) 组成A的三种元素是,A的化学式是
    2. (2) 固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是
    3. (3) 气体B与足量CuO在加热条件下反应,请写出一个可能的化学方程式
  • 29. (2020·温州模拟) 某研究小组按下列路线合成药物中间体G:

    已知:

    ①R1CHO+

    ②H2C=CH2 CH3CH2CN

    ③RCOOH ROCl

    请回答:

    1. (1) 下列说法错误的是___。
      A . 化合物A中所有的碳原子一定共平面 B . 化合物C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 化合物E具有弱酸性 D . G的分子式是C16H16O
    2. (2) 化合物B的结构简式是
    3. (3) 写出F→G的化学方程式
    4. (4) 写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式

      其满足的条件有:

      ①分子中含有苯环,且苯环上的碳原子没有形成其它环;

      1H-NMR谱检测表明:分子中共有5种氢原子;IR谱表明分子中无 结构。

    5. (5) 根据题中反应流程的转化信息,设计以苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)
五、实验题
  • 30. (2020·温州模拟) 某兴趣小组为探究SO2与Fe(NO3)3稀溶液反应的情况,实验装置如图:

    请回答:

    1. (1) 实验过程中,甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式
    2. (2) 请设计实验方案,检验反应后甲溶液中的金属阳离子
  • 31. (2020·温州模拟) 碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图:

    已知:

    ①I2(s)+I-(aq) I3-(aq)。

    ②水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性,可分别将碘的各种酸根和I2还原为I- , 本身被氧化为无毒物质。

    ③NaI易溶于水,也易溶于酒精,在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

    请回答:

    1. (1) 步骤Ⅰ,I2与NaHCO3溶液发生歧化反应,生成物中含IO-和IO3-离子。

      ①I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40~70℃,则采用的加热方式为

      ②实验过程中,加少量NaI固体能使反应速率加快,其原因是

    2. (2) 步骤Ⅱ,水合肼与IO‾反应的离子方程式为
    3. (3) 步骤Ⅲ,多步操作为:

      ①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5~7的溶液调整pH值至9~10,在100℃下保温8h,得到溶液A;

      ②将溶液A的pH值调整至3~4,在70~80℃下保温4h,得溶液B;

      ③将溶液B的pH调整至6.5~7,得溶液C;

      ④在溶液C中加入活性炭,混合均匀后煮沸,静置10~24h后,过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中,调整pH值时依次加入的试剂为___。

      A . NaOH B . HI C . NH3•H2O D . 高纯水
    4. (4) 步骤Ⅳ,采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。

      ①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外,还有

      A.直形冷凝管     B.球形冷凝管     C.烧杯     D.抽气泵

      ②采用“减压蒸发”的优点为

    5. (5) 将制备的NaI•2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序。

      加热乙醇→→纯品(选填序号)。

      ①高纯水洗涤    ②减压蒸发结晶    ③NaI•2H2O粗品溶解    ④趁热过滤    ⑤真空干燥    ⑥抽滤

六、综合题
  • 32. (2020·温州模拟) 我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程:先用煤制得乙酸甲酯,再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理:

    主反应:CH3COOCH3(g)+2H2(g) C2H5OH(g)+CH3OH(g)    ΔH1=-23.61kJ•mol-1

    副反应:CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g)   ΔH2=0.99kJ•mol-1

    在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

    化学吸附:H2→2H*

    表面反应:CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

    化学脱附:CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH

    已知:化学吸附的活化能大,决定主反应的反应速率。

    1. (1) 2CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)   ΔH3则ΔH3=
    2. (2) 下列条件,有利于提高C2H5OH平衡产率的是___。
      A . 低温 B . 高温 C . 低压 D . 高压 E . 催化剂
    3. (3) 在1L密闭容器中充入1mol乙酸甲酯,乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)[x= ]的关系如图1。

      ①x1、x2、x3的大小关系为

      ②250℃、x1=10,C2H5OH的选择性为60%,则主反应的平衡常数为(保留2位有效数字)。(如乙醇选择性=

    4. (4) 其它条件相同,反应经过相同时间,乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图2所示。氢酯比(x)在2~9之间,乙醇的选择性逐渐增大的原因为

    5. (5) 若仅发生主反应,在恒压条件下,充入乙酸甲酯和氢气各2mol一段时间后达平衡,若在t1时刻再充入各1mol的反应物(其它条件不变),t2时重新达到平衡,请在图3中画出t1~t3的正逆反应速率变化的示意图。

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