1. (2017·门头沟模拟) 以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性．

实验	向试管中加入2mL溶液	实验现象
	实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液	15s：大量气泡且有红色物质析出 60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾 120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质
	实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液	15s 无明显现象 60s：铝片表面有极少气泡 120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成

1. （1） 对实验Ⅰ进行研究②④

   ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：

   ②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H⁺的原因：

   ③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）

3. （2） 对实验Ⅱ进行研究

   实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：

   假设一：SO₄^2﹣对Al与Cu²⁺的置换反应存在一定的抑制作用．

   假设二：

5. （3） 为进一步研究上述假设，设计如下实验：

   实验	向试管中加入2mL溶液	实验现象
   	实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体	加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
   	实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体	加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
   	实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体	未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
   	实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固体	未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

   实验Ⅵ的设计目的是：

   其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：

   其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：

7. （4） 请设计实验证明Cl^﹣对Al与H⁺的反应同样起到相似的作用：