1. (2020高二下·温州期中) 工业上采用CO和H₂合成再生能源甲醇，反应为：2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)    ΔH<0

1. （1） 一定温度下，将1molCO与1molH₂通入VL恒容密闭容器中发生反应。

   ①该反应能自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任意温度”）

   ②下列说法正确的是。

   A．v_正(H₂)=2v_逆(CO)时，反应达到化学平衡状态

   B．达到平衡时CO与H₂的转化率相等

   C．恒温恒压，往原料气中通入少量稀有气体，CO的转化率会降低

   D．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

   ③图1为温度对H₂合成甲醇反应的影响，请从反应速率和平衡的角度分析725℃以后H₂百分含量随时间增长呈现该变化趋势的原因。

   

3. （2） 在恒温T、恒压P的条件下，将3.0molCO与4.5molH₂通入容积可变的密闭容器中。达平衡时容器的体积为2L，CO的转化率为50%。

   ①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为v_正=k_正c(CO)·c²(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃OH)，其中k_正、k_逆为速率常数。在温度T下k_正、k_逆的关系式为k_正=k_逆。

   ②若平衡时，在t₀时刻再向容器中通入9.0molCO，在图2中画出充入CO后的v_正、v_逆随时间变化的图像。

   

5. （3） 研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，请写出生成甲醇的电极反应式。