当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二下学期化学期...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:205 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2020高二下·温州期中) 下列属于弱酸的是(   )
    A . H2SO4 B . CO2 C . HClO D . HNO3
  • 2. (2020高二下·温州期中) 下列仪器与其对应名称不相符的是(   )
    A . 量筒 B . 蒸发皿 C . 坩埚 D . 分液漏斗
  • 3. (2020高二下·温州期中) 下列物质的水溶液因水解显碱性的是(   )
    A . NH4Cl B . NaOH C . CH3COONa D . Na2SO4
  • 4. (2020高二下·温州期中) 下列物质属于电解质的是(   )
    A . 葡萄糖 B . 醋酸 C . CH3CH2OH D . 氯水
  • 5. (2020高二下·温州期中) 下列属于物理变化的是(   )
    A . 焰色反应 B . 钝化 C . 煤的气化 D . 漂白粉使某些染料褪色
  • 6. (2020高二下·温州期中) 下列说法错误的是(   )
    A . 漂白粉可用于环境消毒 B . 钠单质可应用于电光源领域 C . 用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅 D . 明矾可用于净水
  • 7. (2020高二下·温州期中) 下列表示正确的是(   )
    A . HCl的电子式: B . 二氧化硅的分子式:O=Si=O C . 18O2-的离子结构示意图: D . CH4分子的比例模型:
  • 8. (2020高二下·温州期中) 下列说法正确的是(   )
    A . 白磷和红磷互为同位素 B . 新戊烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体 C . H2、D2、T2互为同素异形体 D . CH3OCHO和HCOOCH3是同一种物质
  • 9. (2020高二下·温州期中) 下列说法错误的是(   )
    A . 光照条件下甲烷与少量氯气反应不可能生成三氯甲烷 B . 乙炔与氯化氢发生加成反应,最多可得三种产物 C . 煤的液化是化学变化,煤经过液化可得到液态燃料油 D . 石油的裂化产物中含有不饱和烃,可使酸性高锰酸钾溶液褪色
  • 10. (2020高二下·温州期中) 下列相关实验的说法中错误的是(   )
    A . 镀锌铁皮锌层厚度测定时,当反应速率突然变慢时,表明铁皮表面的的锌层已反应完全 B . 可用纸层析法分离微量的Fe3+离子与Cu2+离子形成的混合物 C . 分液时,先将上层液体从上口倒出,然后再将下层液体从下口放出 D . 可用白纸鉴别浓硫酸和稀硫酸
  • 11. (2020高二下·温州期中) 下列说法正确的是(   )
    A . 乙烯制乙醇和乙烯制乙酸的过程发生反应的反应类型相同 B . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物,均能发生水解反应 C . 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液能使蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水蛋白质不溶解 D . 1molα-氨基酸最多消耗1mol氢氧化钠
  • 12. (2020高二下·温州期中) 在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是(   )

    A . Ea为逆反应活化能,E 为正反应活化能 B . 该反应为放热反应,ΔH=Ea-Ea C . 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D . 温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度,使平衡逆移
  • 13. (2020高二下·温州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,其中X、Y、W的最外层电子数之和为15,Z和X的最外层电子数相差2,下列说法正确的是(   )

    A . 原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B . X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低 C . 一定条件下,Z可以置换出X D . X、Y元素的单质均只有2种
  • 14. (2020高二下·温州期中) 室温下,关于pH=3的盐酸和醋酸,下列说法正确的是( )
    A . 等体积的两溶液,导电能力是盐酸强 B . 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-)<c(CH3COO-) C . 将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 D . 中和等体积等浓度的NaOH溶液,醋酸消耗的体积多
  • 15. (2020高二下·温州期中) 下列离子方程式正确的是(   )
    A . NH3·H2O在水中的电离:NH3·H2O=NH4++OH B . 苯酚钠溶液中通入少量CO2:2 +CO2+H2O=2 +CO32- C . FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D . 碳酸氢钙溶液中加少量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
  • 16. (2020高二下·温州期中) 有机物Z是制备药物的中间体,合成Z的路线如图所示:

    下列有关叙述正确的是(   )

    A . Y分子中所有原子可能处于同一平面 B . X、Y、Z均能和Na2CO3溶液反应 C . Y、Z都可能使浓溴水褪色,反应原理不相同 D . 1molZ跟足量H2反应,最多消耗6molH2
  • 17. (2020高二下·温州期中) 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )
    A . NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3 B . Al(s) Al2O3(s) Al(OH)3 C . AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) Ag(s) D . MgCO3(s) MgCl2(aq) Mg(s)
  • 18. (2020高二下·温州期中) 下列说法错误的是(   )
    A . SiO2硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关 B . 在常压下,正戊烷、异戊烷和新戊烷沸点各不相同与分子间作用力大小有关 C . 淀粉水解过程中,微粒间的作用力只破坏了共价键 D . MgO熔点高达2800℃是因为其中的离子键较难被削弱
  • 19. (2020高二下·温州期中) 图中装置通过控制开关连接K1或K2 , 可利用太阳能电池电解水制高纯氢。下列说法错误的是(   )

    A . 制H2时,连接K1 B . 制O2时,电极3的反应式:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- C . 交替连接K1和K2 , 可使电极3得以循环使用 D . 上述过程,若用酸性电解质一样可以实现上述过程
  • 20. (2020高二下·温州期中) 某实验小组研究温度对化学反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的影响,在其他条件相同时,将1molH2(g)、1molI2(g)充入体积为2L的恒容容器中,测得HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下:

    时间

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    HI(g)的物质

    的量分数

    T1

    0

    0.50

    0.68

    0.76

    0.80

    0.80

    T2

    0

    0.60

    0.72

    0.75

    0.75

    0.75

    下列说法正确的是(   )

    A . T1温度下,0~20min之间,H2的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1 B . 在T1温度下,该反应有可能在70min时已达到平衡状态 C . T2温度下,20min时的正反应速率大于40min时的逆反应速率 D . 由表中数据可知,温度越高,H2(g)与I2(g)的反应限度越大
  • 21. (2020高二下·温州期中) 在25℃时,向l0mL0.01mol•L﹣1NaA溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1的盐酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )

    A . a点到c点的过程中,c(HA)+C(A)=0.01mol•L﹣1等式始终成立 B . b点时,溶液中微粒浓度大小的关系:c(A)>c(Cl)>c(HA)>c(OH)>c(H+ C . c点溶液存在的关系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH )+2c(A D . 由图可知,等浓度的HA、NaA混合溶液中,HA的电离程度大于A的水解程度
  • 22. (2020高二下·温州期中) 某固体混合物,可能含有FeSO4、CuSO4、MgBr2、Na2SO3和KCl中的几种,进行如下实验:

    ①取样溶于水,得澄清透明溶液

    ②样品溶液中滴加过量氯水,再滴加过量BaCl2溶液,得白色沉淀1,过滤,将滤液一分为二

    ③往其中一份滤液中加入CCl4 , 振荡,溶液分层,上层用淀粉-KI试纸检验呈蓝色,下层呈橙红色

    ④另一份滤液中加入过量的NaOH,得沉淀2,用盐酸完全溶解沉淀2,滴加Na2S溶液,可见淡黄色浑浊

    下列判断错误的是(   )

    A . 沉淀2中既有氢氧化镁也有氢氧化铁 B . 固体混合物中一定不存在Na2SO3 C . 由淀粉-KI试纸检验呈蓝色可知一定有FeSO4 D . 固体混合物中不存在CuSO4
二、填空题
  • 23. (2020高二下·温州期中)                
    1. (1) 量取12.00mL溶液所用玻璃仪器的名称是
    2. (2) 按系统命名法命法,有机物 的名称是
    3. (3) CaH2是离子化合物,写出CaH2的电子式
    4. (4) 乙醇沸点高于二甲醚的主要原因是
  • 24. (2020高二下·温州期中) 某制药有限公司生产有多种型号的钙尔奇D片剂,为测定某型号片剂中碳酸钙含量,进行如下实验:取10片该片剂碾碎后放入足量的盐酸中充分反应(假设盐酸只与碳酸钙反应)后过滤,取滤液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中并稀释成1L溶液,取20.00mL,然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定,反应中用去12.00mLKMnO4溶液,发生反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    请回答:

    1. (1) 该型号片剂中每片含碳酸钙的质量为
    2. (2) 该公司一种“钙尔奇D600片剂”(其主要成分与题中某型号的片剂相同,仅仅是碳酸钙的含量不同)的部分文字说明如下:“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g(相当于钙元素600mg),成人每天服用1片”。则某型号的片剂应称为“钙尔奇D(填数字)片剂。”
三、推断题
  • 25. (2020高二下·温州期中) 由三种短周期元素组成的盐A,按如下流程进行实验。溶液B中仅含有2种溶质,其中一种是酸式盐;气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    请回答:

    1. (1) 气体C的名称为,A的化学式为
    2. (2) 固体A与足量双氧水反应的化学方程式是
    3. (3) 写出流程图中产生沉淀D的离子方程式
  • 26. (2020高二下·温州期中) 依折麦布(Ezetimibe)是一种高效的的胆固醇吸收抑制剂,合成它的一种重要中间体M的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料,设计了以下合成路线,部分条件和产物已略去。

    已知:Ⅰ.

    Ⅱ. +RNH2

    Ⅲ. (R1为H或烃基)

    请回答:

    1. (1) 物质A的结构简式为
    2. (2) 下列说法正确的是______。
      A . 由甲苯制B需用Fe作催化剂 B . 物质H水解后产物的最简单同系物为乙二酸 C . 反应①②③均为取代反应 D . 1mol物质C最多能与2molNaOH反应
    3. (3) 写出反应②的化学方程式:
    4. (4) 写出同时符合下列条件的比 多2个碳的同系物N的所有同分异构体的结构简式:

      ①属芳香族化合物②能与酸反应③1H—NMR谱中出现3个峰

    5. (5) 设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮( )的合成路线:(用流程图表示,无机试剂任选)。
四、实验题
  • 27. (2020高二下·温州期中) 某兴趣小组为探究NO和Cl2O(Cl2O是酸性氧化物,易溶于水)的性质,将两种气体同时通入水中,实验装置如图:

    请回答:

    1. (1) 三颈瓶中检测到有2种强酸生成,用一个化学方程式表示
    2. (2) 该实验装置有一处不合理,请指出
五、综合题
  • 28. (2020高二下·温州期中) 工业上采用CO和H2合成再生能源甲醇,反应为:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)    ΔH<0
    1. (1) 一定温度下,将1molCO与1molH2通入VL恒容密闭容器中发生反应。

      ①该反应能自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)

      ②下列说法正确的是

      A.v(H2)=2v(CO)时,反应达到化学平衡状态

      B.达到平衡时CO与H2的转化率相等

      C.恒温恒压,往原料气中通入少量稀有气体,CO的转化率会降低

      D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

      ③图1为温度对H2合成甲醇反应的影响,请从反应速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量随时间增长呈现该变化趋势的原因

    2. (2) 在恒温T、恒压P的条件下,将3.0molCO与4.5molH2通入容积可变的密闭容器中。达平衡时容器的体积为2L,CO的转化率为50%。

      ①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为v=kc(CO)·c2(H2),v=kc(CH3OH),其中k、k为速率常数。在温度T下k、k的关系式为k=k

      ②若平衡时,在t0时刻再向容器中通入9.0molCO,在图2中画出充入CO后的v、v随时间变化的图像

    3. (3) 研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,请写出生成甲醇的电极反应式
六、工业流程
  • 29. (2020高二下·温州期中) 某兴趣小组用铝箔制备纳米Al2O3、AlCl3·6H2O及铵明矾晶体(NH4Al(SO4)2•12H2O,摩尔质量为453g•mol-1),具体流程如图:

    已知:a.AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;

    b.铵明矾晶体无色、透明,可溶于水、不溶于乙醇。120℃时失去结晶水,280℃以上分解。

    请回答:

    1. (1) 步骤Ⅰ的离子方程式为
    2. (2) 下列操作或描述正确的是_____。
      A . 步骤IV制备铵明矾利用了物质的溶解度差异 B . 步骤III灼烧时需将氢氧化铝放在蒸发皿里用高温炉灼烧至恒重 C . 步骤II生成的固体可用抽滤法分离,为加快过滤速度,可用玻璃棒轻轻搅拌 D . 步骤IV中可以选择乙醇洗涤晶体,如果在常压下快速干燥,温度选择低于120℃
    3. (3) 由溶液A制备AlCl3·6H2O的过程中要通入HCl气体,其作用是(写两条)。
    4. (4) 步骤V抽滤时不能用滤纸,原因是。若用如图装置图进行抽滤,则抽滤结束时应进行的操作是

    5. (5) 用电子天平称取2.760g的铵明矾粗产品,用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用EDTA滴定法测得n(Al3+)为0.002900mol;第二份用BaCl2溶液滴定法测得n(SO42-)为0.006300mol。则该试样中铵明矾的纯度为

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息