1. (2020高一下·宁波期中)               

1. （1） 硝基苯甲酸乙酯在OH^－存在下发生水解反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅＋OH^－⇌O₂NC₆H₄COO^－＋C₂H₅OH。两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L^-1 ， 15℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的浓度c随时间变化的数据如下表所示。回答下列问题：

   t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
   c/mol/L	0.050	0.036	0.030	0.026	0.022	0.017	0.016	0.015	0.015

   计算该反应在120～180s间的平均反应速率v(OH^-)=；比较120～180s与180～240 s 区间的平均反应速率的大小，前者后者(填＞，＜或＝)，理由是：。

3. （2） 某研究小组在实验室将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，温度恒定，固体试样体积忽略不计)，t₁时刻，反应：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)＋CO₂(g)达到分解平衡。请在图中画出容器内NH₃和CO₂的物质的量浓度随时间变化的趋势图：

   

5. （3） 工业上合成尿素的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s) +H₂O(g) 。在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应。下列说法中能说明该反应一定达到化学平衡的是_______________。

   A . 断裂amol的N—H键的同时消耗a/2 mol的尿素 B . 密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变 C . 密闭容器中混合气体的密度保持不变 D . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变