1. (2020·安徽模拟) 某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

1. （1） 比较金属活动性强弱：铝比铜（填“强”或“弱”）。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：。
3. （2） 小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：

   【提出假设】假设一：含有氯化镁

   假设二：含有镁粉

   假设三：含有氢氧化镁

   ……

   【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。

   【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：

   编号	实验操作	实验现象
   实验1	加入适量蒸馏水、搅拌	沉淀未见减少
   实验2	加入适量稀盐酸	沉淀全部溶解，没有气泡产生

   【得出结论】由实验1可知，假设；由实验2可知，沉淀中不含。假设三（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。

   【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是。

5. （3） 为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：

   时间/min	0	2	4	8	12	16	20	24
   溶液pH	2.0	5.3	7.0	8.6	9.3	9.8	10.0	10.0
   实验现象	-	镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成		镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀

   根据表中信息回答下列问题：

   ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：。

   ②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：。