B . 水的电解 
C . 水的循环 
D . 水的净化 
B . 测溶液pH 
C . 过滤 
D . 移开蒸发皿 
B . O2验满 
C . 配制2%Ca（OH）2溶液 
D . 除去CO中的CO2 
小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和。（写化学式）
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？
【作出猜想】
小林认为：还含有Ca（OH）2
小方认为：还含有Na2CO3
小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3
【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：。（用化学方程式表示）
【实验探究】
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 |
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小方的猜想正确 |
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小方：取少量滤液于试管中，滴加 |
生白色沉淀 |
小方的猜想正确 |
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小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液 |
明显现象 |
小方的猜想正确 |
【交流谈论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是。
【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。
【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为是。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。
【提出假设】假设一：含有氯化镁
假设二：含有镁粉
假设三：含有氢氧化镁
……
【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：
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编号 |
实验操作 |
实验现象 |
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实验1 |
加入适量蒸馏水、搅拌 |
沉淀未见减少 |
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实验2 |
加入适量稀盐酸 |
沉淀全部溶解，没有气泡产生 |
【得出结论】由实验1可知，假设；由实验2可知，沉淀中不含。假设三（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是。
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时间/min |
0 |
2 |
4 |
8 |
12 |
16 |
20 |
24 |
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溶液pH |
2.0 |
5.3 |
7.0 |
8.6 |
9.3 |
9.8 |
10.0 |
10.0 |
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实验现象 |
- |
镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 |
镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 |
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根据表中信息回答下列问题：
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：。
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：。
