1. (2020·安徽模拟) 镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。现准确称量8g粗镍（含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质）进行如下提纯。

请回答下列问题：

1. （1） 写出稀硝酸溶解镍的离子方程式。
3. （2） 在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静置一段时间后，过滤出Fe₂O₃、FeO(OH)。

   ①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式。

   ②控制溶液的pH，可利用。

   a.pH试纸 b.石蕊指示剂 c.pH计

   ③为了得到纯净的溶液B，还需要加入以下物质（填字母）进行除杂。（已知：K_sp（CuS）=8.8×10^-36；K_sp（NiS）=3.2×10^-19；K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20；K_sp[Ni(OH)₂]=5.4×10^-16）

   a.NaOH      b.Na₂S     C．H₂S    d.NH₃·H₂O

5. （3） 在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H₂C₂O₄溶液，溶液中即可析出NiC₂O₄·2H₂O，搅拌下煮沸2min冷却。操作X包括：过滤、洗涤和烘干，采用如图的装置进行过滤（备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置）。这种抽滤其优点是，装置B的主要作用是，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是。

   

7. （4） 在该生产过程中需要纯净的H₂。若实验室要制备纯净的H₂ ， 发生装置不可以选择（选填代号）。

   

9. （5） 用电子天平称取0.5000g的NiO样品，加入一定体积的6mol/L的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶液配制成250mL的溶液。取出20mL加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体mg，则镍元素的质量分数为。（写出表达式即可）

   [一定条件下丁二酮肟（ ，简写为C₄N₂H₈O₂）能和Ni²⁺反应生产鲜红色的沉淀，其方程式为：Ni²⁺+2C₄N₂H₈O₂+2NH₃·H₂O=Ni(C₄N₂H₇O₂)₂↓+2NH₄⁺+2H₂O，Ni(C₄N₂H₇O₂)₂的摩尔质量为289g/mol]。Ni²⁺能与CO₃^2-、C₂O₄^2-、S^2-等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂？。