已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。
②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。
下列说法中正确的是（ ）
①t1以前，溶液中n（Fe3+）不断减小的原因是（用离子方程式表示）。
②t1以后，溶液中n（Fe3+）基本保持不变，原因是。此时，溶液中总反应的离子方程式可以表示为。
①已知B是硫化钠，C是一种正盐，则B的电子式为，C的化学式为。
②写出反应②的离子方程式。
③如图是反应②中，在不同反应温度下.反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）。由图像分析可知，a点时溶液中除S2O32-外，还有（填含硫微粒的离子符号）。
反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
反应②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1
若反应 CO2(g)+
N2(g)⇌
C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol-1 ， 则反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的活化能为kJ·mol-1。
|
物质的量/mol |
T1℃ |
T2℃ |
|||||
|
0 |
5min |
10min |
15min |
20min |
25min |
30min |
|
|
NO |
2.0 |
1.16 |
0.80 |
0.80 |
0.50 |
0.40 |
0.40 |
|
N2 |
0 |
0.42 |
0.60 |
0.60 |
0.75 |
0.80 |
0.80 |
①0~10min内，以NO表示的该反应速率v（NO）=kPa·min-1。
②第15min后，温度调整到T2 ， 数据变化如表所示，则p1p2（填“>”、“<”或“=”）。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为。
①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v正v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由为。
②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是。
回答下列问题：
①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。
②Cu2S晶体中，S2-的配位数为。
③Cu2S晶体的密度为ρ=g·cm-3（列出计算式即可）。
①1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg；
②苯环上有四个取代基，其相对位置为 
；
③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：2：1；
④M能发生消去反应。
写出M发生消去反应的化学方程式：（一例即可）。
，RCN 
RCOOH）。 合成路线常用的表示方式为：A 
B…… 目标产物。
①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式。
②控制溶液的pH，可利用。
a.pH试纸 b.石蕊指示剂 c.pH计
③为了得到纯净的溶液B，还需要加入以下物质（填字母）进行除杂。（已知：Ksp（CuS）=8.8×10-36；Ksp（NiS）=3.2×10-19；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；Ksp[Ni(OH)2]=5.4×10-16）
a.NaOH b.Na2S C．H2S d.NH3·H2O
[一定条件下丁二酮肟（ 
，简写为C4N2H8O2）能和Ni2+反应生产鲜红色的沉淀，其方程式为：Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4++2H2O，Ni(C4N2H7O2)2的摩尔质量为289g/mol]。Ni2+能与CO32-、C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂？。
RCOCl 
RCOOR’。