1. (2020·芜湖模拟) Na₃OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。

回答下列问题：

1. （1） 基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式。第三电离能：CaTi（填“大于”或“小于”）。
3. （2） 由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。

   ①Cl₂O₂的沸点比H₂O₂低，原因是。

   ②O₃分子的中心原子杂化类型为；与O₃互为等电子体的是（任意写一种）。

5. （3） Na₃OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl 2Na₃OCl+H₂↑，在该反应中，形成的化学键有    （填标号）。

   A . 金属键 B . 离子键 C . 配位键 D . 极性键 E . 非极性键
7. （4） Na₃OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg•cm³。

   

   ①Na₃OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于位置。

   ②用a、d表示阿伏加德罗常数的值N_A=（列计算式）。