制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：
C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3 ， 反应的化学方程式为 。B装置的作用是。
往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+ ， 且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为。
取上述NaBiO3产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用bmo1•L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为（用含a、b、c的代数式表示）。
已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液。
②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr(OH)3浆料。
回答下列问题：
由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的∆H=kJ∙mol-1。该历程中速率最快的一步的活化能（E）为 kJ∙mol-1。
①500℃时，反应的平衡常数Kp(100MPa) Kp(30MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”）
②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为（保留3位有效数字），Kp=(MPa)-2（列出计算式）。
[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）]
①阴极区生成NH3的电极反应式为。
②下列说法正确的是（填标号）。
A．该装置用金(Au)作催化剂，目的是降低N2的键能
B．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
C．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置
回答下列问题：
①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是。
②O3分子的中心原子杂化类型为；与O3互为等电子体的是（任意写一种）。
①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于位置。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=（列计算式）。
已知：①R—OH 
R—Cl
② 
回答下列问题：
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②1molX最多消耗2molNaOH。
的合成路线。（无机试剂任选。合成路线常用的表示方式为：A 
B…… 目标产物。
）、N（ 
）、P（ 
）都是重要的有机物。下列有关M、N、P的说法正确的是（ ）