1. (2020·珠海模拟) 发展新能源、改善空气质量等一直是化学研究的热点。回答下列问题：

1. （1） 甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应历程如图所示。

   

   上述合成甲醇的反应的有机副产物有；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂使反应速率加快，主要降低下列变化中(填字母)的能量变化。

   A．^*CO+^*OH→^*CO+^*H₂O             B．^*CO→^*OCH  

   C．^*OCH₂→^*OCH₃ D．*OCH₃→^*CH₃OH

3. （2） 焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气，主要反应(I)、(II)的lg K_P(K_P为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

   

   ①反应(I)的△H0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

   ②在容积为10 L密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H₂O只发生反应(II)，反应5分钟到达图中d点，请计算0～5 min时，CO平均反应速率；此时CO的转化率为；已知：反应速率v=v_正-v_逆=k_正·x(CO)·x(H₂O)-k_逆·x(CO₂)·x(H₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e处的 =；

   ③c点时，若反应容器中CO浓度为0.1 mol/L，则CO₂浓度为(填数值)。