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高中化学
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综合题
1.
(2020·南宁模拟)
我国西安兵马佣二号坑出土的宝剑因含有铬而锋利无比。目前,工业用硬铬尖晶石(属于含氧酸盐,主要含MN
2
O
4
其中M代表Mg或Fe,N代表Cr或Al)制备重铬酸钠(工业流程如图),同时电解重铬酸钠溶液便可得到铬。
(1) 硬铬尖晶石中,Cr的化合价为
。
(2) 在步骤II中除去的离子是
,操作X的名称为
。
(3) 写出步骤III中H
2
O
2
表现的性质是
,已知步骤III所得溶液
c
(Cr
3+
)=0.010mol/L,常温下,加NaOH使
c
(Fe
3+
)和
c
(Al
3+
)均降至10
-5
mol/L,应控制溶液的pH为
。(常温下:[
K
sp
[Cr(OH)
3
]=1.0×10
-32
,
K
sp
[Al(OH)
3
]=1.0×10
-35
,
K
sp
[Fe(OH)
3
]=1.0×10
-38
]。
A.10~11 B.>11 C.约为10 D.约为4
(4) 已知NaBiO
3
和Bi(OH)
3
都是难溶于水的固体。在步骤IV中发生化学反应的离子方程式为
,步骤V中CO
2
压强越大Na
2
Cr
2
O
7
产率越高,其原因是
。
(5) 工业上用电解法制备铬,其装置示意图如图:
电解池工作时,阴极发生的电极反应式为
,该装置的电能主要转变为
能。
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