选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去乙酸乙酯中的乙酸 |
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B | 证明氧化性:Cl2>I2 |
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C | 用NaOH标准溶液滴定某稀盐酸 |
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D | 探究锅炉里的水垢样品在酸中的溶解 |
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(NaHCO3的制备)
反应原理:NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
反应装置:
将(4)所得固体转移至蒸发皿中加热得到Na2CO3;请设计简单实验证明NaHCO3固体已分解完全。
向(4)所得母液中加入两种物质并降温,NH4Cl会逐步结晶析出,所加物质的名称是,过滤NH4Cl晶体后的滤液可以再次循环使用。
A.10~11 B.>11 C.约为10 D.约为4
电解池工作时,阴极发生的电极反应式为,该装置的电能主要转变为能。
S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=-290.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-390.0kJ/mol
则T℃时,a=。
①芳香族类化合物;②在酸或碱性环境下均可水解;③可以和甲醛发生缩聚反应