1. (2020·来宾模拟) 实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H₂SO₄(浓)＋NaBr NaHSO₄＋HBr↑、CH₃CH₂OH＋HBr CH₃CH₂Br＋H₂O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色 液体	无色 液体	深红棕色 液体
密度/g·cm-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

1. （1） A中放入沸石的作用是，B中进水口为口（填“a”或“b”）。
3. （2） 实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为。
5. （3） 氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式。
7. （4） 给A加热的目的是，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收和溴蒸气，防止。
9. （5） C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是。
11. （6） 将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H₂SO₄1～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。

    ①分液漏斗在使用前必须；

    ②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是（精确到0.1%）。