选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 比较镁、铝的金属性强弱 | 分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量,观察现象 |
B | 比较Cl2、Br2的氧化性强弱 | 将少量氯水滴入FeBr2溶液中,观察现象 |
C | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色 |
D | 证明电离常数Ka:HSO3->HCO3- | 测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液 |
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色 液体 | 无色 液体 | 深红棕色 液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
①分液漏斗在使用前必须;
②从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是(精确到0.1%)。
已知:Ksp[Mg(OH)2]=10-11 , Ksp[Al(OH)3]=10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=10-38
回答下列问题:
a.紫红色 b.紫色 c.黄色
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2 kJ·mol-1
CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H
该催化重整反应的△H=kJ·mol-1。要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为。
已知b>a>c,则T1T2(填“>”“<”或“=”)。T1下该反应的平衡常数K=(mol2·L-2)
由上表判断,应选择载体为(填化学式),理由是。
该反应速率的通式为ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中n=(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%,则组别1平衡时的v正=(保留1位小数)。
a.离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键
化合物 |
NaF |
MgF2 |
AlF3 |
SiF4 |
PF5 |
SF6 |
熔点/℃ |
993 |
1261 |
1291 |
-90 |
-83 |
-50.5 |
解释表中氟化物熔点变化的原因:。
已知:①有机化合物A~M均为芳香族化合物,B能发生银镜反应,E的核磁共振氢谱有3组峰,D与G通过酯化反应合成M。
②
③2RCH2CHO
回答下列问题: