1. (2020·西安模拟) 过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

1. （1） 金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为 ；基态 Mn原子核外有种运动状态不同的电子，M层的电子云有种不同的伸展方向。
3. （2） 第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是
5. （3） NO₂^－与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]^3－可用于检验 K⁺的存在。与NO₂^－互为等电子体的微粒（写出一种），K₃[Co(NO₂)₆]中存在的作用力有a.σ键    b.π键    c.配位键      d.离子键     e.范德华力
7. （4） 锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH₄)₂(THF)₃ ， BH₄^－的空间构型为
9. （5） FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。

    

   可知，O原子的第一电子亲和能为 kJ•mol^-1 ， FeO晶格能为kJ•mol^-1。

11. （6） 铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2，1/2），则 d 点的坐标参数为，已知该晶体的密度为ρg•cm^-3 ， N_A是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为pm

    

    （列出计算式即可）