Na2S2O3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。

1. (2020·朝阳模拟) Na₂S₂O₃应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。
1. （1） Na₂S₂O₃的实验室制法：装置如图（加热和夹持装置略）：
  
  已知：2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓ 、Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃
  
  ①甲中发生反应的化学方程式为。
  
  ②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na₂S₂O₃。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO₂。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO₂的原因：。
  
  ③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有。
3. （2）实际工业生产中制得的Na₂S₂O₃溶液中常混有少量Na₂SO₃ ，结合溶解度曲线（如图），获得Na₂S₂O₃•5H₂O的方法是。
5. （3） Na₂S₂O₃的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。
  已知：I. Cu(NH₃)₄²⁺=Cu²⁺+4NH₃；
  
  II. Cu²⁺在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。
  
  ①将金矿石浸泡在Na₂S₂O₃、Cu(NH₃)₄²⁺的混合溶液中，并通入O₂。浸金反应的原理为：i.Cu(NH₃)₄²⁺ + Au+ 2S₂O₃²⁻ $\text{[math]}$ Cu(NH₃)₂⁺ + Au(S₂O₃)₂³⁻+ 2NH₃
  
  ii.4Cu(NH₃)₂⁺ + 8NH₃+ O₂+ 2H₂O = 4Cu(NH₃)₄²⁺ + 4OH⁻
  
  浸金过程Cu(NH₃)₄²⁺起到催化剂的作用，金总反应的离子方程式为：。
  
  ② 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如如图，解释pH＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因。（写出2点即可）

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