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| 家庭常用消毒剂 | | | | |
| 有效成分 | 对氯间二甲苯酚 | 乙醇 | 次氯酸钠 | 过氧乙酸 |
B . 乙烯的球棍模型： 
C . Cl的原子结构示意图： 
D . 乙醇的分子式：C2H6O
+CO2+H2O→ 
+NaHCO3
制取并检验氨气
B . 
制取并检验SO2气体
C . 
制取并提纯乙酸乙酯
D . 
制取并检验乙炔
+nHCHO→ 
+(2n-1)H2O
已知： 
CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+ O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1
i：CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1
写出反应ii的热化学方程式：。
①写出ii的化学方程式：。
②丙烯腈与1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈橡胶的化学方程式：。
①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和（写结构简式）。
②TiO2界面发生的电极反应式为。
已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3
①甲中发生反应的化学方程式为。
②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO2的原因：。
③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有。
已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；
II. Cu2+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。
①将金矿石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反应的原理为：i.Cu(NH3)42+
+ Au + 2S2O32− Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23−+ 2NH3
ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH−
浸金过程Cu(NH3)42+起到催化剂的作用，金总反应的离子方程式为：。
② 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如如图，解释pH＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因。（写出2点即可）
实验记录如下：
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| 实验 | 方案和现象 |
| ⅰ | 加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色 | |
| ⅱ | 加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快 | |
| ⅲ | 加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢 |
实验iv：
①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是。
②FeCl2溶液的作用是。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
实验v：
①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：。
②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v（填“快”或 “慢”）。
a．M含有两种不同的官能团 b．M存在顺反异构体
c．M和G能用Br2的CCl4溶液鉴别 d．M能与NaOH溶液反应
已知：上述异构化反应中，只存在氢原子和不饱和键的位置变化。Y的分子中含有两个六元环。Y的结构简式是。
I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；
II．向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入 溶液，充分反应后加入
固体调节溶液的pH约为5，过滤；
III．向II的滤液中通入 气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；
IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl2。
各步骤中对杂质离子的去除情况
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| 初始浓度/mg·L–1 | 21.02 | 4.95 | 5.86 |
| 步骤I后/ mg·L–1 | 12.85 | 3.80 | 3.39 |
| 步骤II后/ mg·L–1 | 0.25 | 3.76 | 3.38 |
| 步骤III后/ mg·L–1 | 0.10(达标) | 3.19(未达标) | 0.12(达标) |
已知：金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb
①Fe2+浓度降低，滤渣中存在 。结合离子方程式解释原因：。
②Pb2+浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、。
① 酸性溶液的作用：。
②结合离子方程式说明MnCO3的作用： 。
①样品中MnCl2的质量分数是（已知：MnCl2的摩尔质量是126 g·mol-1）。
②“持续加热”的目的是使过量的 分解。若不加热，测定结果会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
