1. (2020·海淀模拟) 维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。

1. （1） 常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。

   试剂	pH
   	初始	通入0.01 mol HCl气体	加入0.01 mol NaOH固体
   i.1 L H2O	7	a	12
   ii.0.10 mol CH3COOH+0.10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液	4.76	4.67	4.85

   ①a=(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。

   ②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：。

   ③试剂ii中微粒浓度关系正确的有(填序号)。

   a. c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

   b. 2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)+2c(OH^-)

   c. c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2 mol/L

   ④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是(填序号)。

   a. HCl—NaCl    b. Na₂CO₃—NaHCO₃    c. NH₃·H₂O-NH₄Cl    d. KOH—KCl

3. （2） 缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：

   

   Zn+2VOSO₄+2H₂SO₄ ZnSO₄+V₂(SO₄)₃+2H₂O

   已知：VOSO₄和V₂(SO₄)₃的电离方程式分别为VOSO₄=VO²⁺+SO₄^2-；V₂(SO₄)₃=2V³⁺+3SO₄^2-；

   ①放电时，B室中c(H⁺)(填“增大”“减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由：。

   ②充电时，A室中的c(H⁺)变化缓慢的原因是。