1. (2020·北京模拟) 辉铜矿(主要成分Cu₂S)作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。

1. （1） Ⅰ.湿法炼铜用Fe₂(SO₄)₃溶液作为浸取剂提取Cu²⁺：

   反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式。

3. （2） 控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：

   实验	试剂及操作	3小时后Cu2+浸出率(%)
   一	加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水	81.90
   二	加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2	92.50

   回答：H₂O₂使Cu²⁺浸出率提高的原因可能是。

5. （3） 实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时后Cu²⁺浸出率随温度变化的曲线如图。Cu²⁺浸出率下降的原因。

   

7. （4） 上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的O₂并加入适量的CuO，有利于铁杂质的除去，用离子方程式表示O₂的作用。解释加入CuO的原因是。
9. （5） Ⅱ.某课题组利用碳氨液((NH₄)₂CO₃、NH₃·H₂O)从辉铜矿中直接浸取铜。

   

   其反应机理如下：

   ①Cu₂S(s)⇌2Cu⁺(aq) +S^2-(aq) (快反应)

   ②4Cu⁺+O₂+2H₂O⇌4Cu²⁺+4OH^- (慢反应)  

   ③Cu²⁺+4NH₃·H₂O⇌Cu(NH₃)₄²⁺+4H₂O(快反应)

   提高铜的浸出率的关键因素是 。

11. （6） 在浸出装置中再加入适量的(NH₄)₂S₂O₈ ， 铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是。