京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP
B . 
中国馆屋顶ETFE保温内膜
C . 
八达岭长城城砖
D . 
2022年冬奥会高山滑雪服
B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： 
D . CO2的电子式： 
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| A | CH2=CH2 | CH3CH2Cl | CH3CH2OH |
| B | NH3 | NO | HNO3 |
| C | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 |
| D | Cl2 | HCl | CuCl2 |
C . 一个分子由五种氨基酸分子缩合生成
D . 能发生取代、氧化、缩合反应
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去苯中混有的苯酚 | 加入适量的溴水充分反应后过滤 |
| B | 检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+ | 向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液 |
| C | 除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序 | 向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液 |
| D | 检验SO2中是否含有HCl | 将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中 |
该过程的热化学方程式是。
Ⅲ.模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下：
依据图示信息回答：
吸收池中发生反应的离子方程式是。
反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式。
|
实验 |
试剂及操作 |
3小时后Cu2+浸出率(%) |
|
一 |
加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水 |
81.90 |
|
二 |
加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2 |
92.50 |
回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是。
其反应机理如下：
①Cu2S(s)⇌2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反应)
②4Cu++O2+2H2O⇌4Cu2++4OH- (慢反应)
③Cu2++4NH3·H2O⇌Cu(NH3)42++4H2O(快反应)
提高铜的浸出率的关键因素是 。
。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他药品自选)： 
写出甲→乙反应的化学方程式 ；丙的结构简式是。
实验Ⅰ：制取并收集ClO2 ， 装置如图所示：
过程如下：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；
③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。
装置中玻璃液封管的作用是。
取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。
①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：。
②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、、，用浓硝酸洗涤、干燥。
实验一：硝酸铁溶液与银反应：
i.测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。
ii.将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：
a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解
①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是。
②用5mL 溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。
③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。
i.缓慢通入SO2 ， 溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
ii.继续持续通入SO2 ， 溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：。
⑤步骤ii后期反应的离子方程式是。
+ 
