1. (2020·北京模拟) 硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

1. （1） 制备硝酸铁

   

   取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

   ①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：。

   ②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、、，用浓硝酸洗涤、干燥。

3. （2） 探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol·L^-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

   实验一：硝酸铁溶液与银反应：

   i.测0.1mol·L^-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。

   ii.将5mL 0.1mol·L^-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

   a. Fe³⁺使银镜溶解     b. NO₃^-使银镜溶解

   ①证明Fe³⁺使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是。

   ②用5mL 溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO₃^-使银镜溶解。

   ③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L^-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。

5. （3） 实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

   

   i.缓慢通入SO₂ ， 溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

   ii.继续持续通入SO₂ ， 溶液逐渐变为深棕色。

   已知：Fe²⁺+NO⇌[Fe(NO)]²⁺(深棕色)

   ④步骤i反应开始时，以NO₃^-氧化SO₂为主，理由是：。

   ⑤步骤ii后期反应的离子方程式是。

7. （4） 由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是。