1. (2020·和平模拟) 节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题：

1. （1） 已知在一定温度下，①C(s)+CO₂(g) 2CO(g) ΔH₁=a kJ·mol^-1  平衡常数K₁；

   ②CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)      ΔH₂=b kJ·mol^-1   平衡常数K₂。

   某反应的平衡常数表达式K₃= ，请写出此反应的热化学方程式，K₁、K₂、K₃之间的关系是。

3. （2） 将原料气按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4置于密闭容器中发生CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示：

   

   ①该反应的平衡常数K随温度降低而（填“增大”或“减小”）。

   ②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是。

   a．混合气体密度不再改变                  b．混合气体压强不再改变

   c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d．n(CO₂)∶n(H₂)=1：2

   ③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

5. （3） 500℃时，CO与水反应生成CO₂和H₂ ， 将其分离得到H₂的过程示意图如下：

   

   ①阳极反应式是。

   ②结合电极反应式，简述K₂CO₃溶液的再生原理。