当前位置: 高中化学 /人教版(2019) /选择性必修1 /第二章 化学反应速率与化学平衡 /第二节 化学平衡
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

高中化学人教版(2019)选择性必修1 第二章第二节 化学平...

更新时间:2020-08-20 浏览次数:400 类型:同步测试
一、单选题
  • 1. (2020高一下·兴安开学考) 对于可逆反应M+N  Q达到平衡状态时,下列说法正确的是:(    )
    A . M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B . M、N全部变成了Q C . M、N、Q的浓度都保持不变 D . 反应已经停止
  • 2. (2020高一下·乌鲁木齐期末) 在一个不传热的固定容积的容器中,对于反应 A(g)+2B(g) 3C(g)(正反应为吸热反应),下列叙述为平衡状态标志的是(   )

    ①体系的温度不再变化  ②外界条件不变时,A,B,C浓度保持不变  ③气体平均分子量不再变化  ④体系的压强不再变化  ⑤气体密度不再变化  ⑥3 v(B)=2 v(C) ⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成3 mol C(g)

    A . ①②⑥ B . ①②③⑤ C . ②③④⑤ D . ①②④⑤⑦
  • 3. (2020·浙江) 溶液与 溶液发生反应: ,达到平衡。下列说法错误的是( )
    A . 加入苯,振荡,平衡正向移动 B . 经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入 ,溶液呈血红色,表明该化学反应存在限度 C . 加入 固体,平衡逆向移动 D . 该反应的平衡常数
  • 4. (2020高一下·宁波期中) 已知反应①:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)(吸热反应),反应②:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(放热反应)。下列说法错误的是(   )
    A . 其他条件不变,压缩容器体积,反应①和反应②的逆反应速率均增大 B . 其他条件不变,降低温度,反应①的正反应速率减小,反应②的逆反应速率增大 C . 其他条件不变,增加CO2的用量,一段时间后,反应①的逆反应速率增大 D . 其他条件不变,使用催化剂,反应②的逆反应速率增大
  • 5. (2020高二下·桂林期中) 对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),减小压强对反应产生的影响是(    )
    A . 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B . 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C . 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D . 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
  • 6. (2020高二下·桂林期中) 可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g),反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,下列叙述中正确的是

    A . 达到平衡后,使用催化剂,C%将增大 B . 达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆反应方向移动 C . 方程式中n>p+q D . 达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
  • 7. (2020高一下·宁波期中) 可逆反应:2NO2 ⇌2NO + O2 (NO2为红棕色气体,其余气体无色)在恒温恒容密闭容器中进行,达到限度的标志是(   )

    ① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ② v(NO)=v(O2)

    ③ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    ④ 混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥ 混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦ 用NO2与NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态

    A . ①③④⑥ B . ②③⑤⑦ C . ①③④⑤ D . ①②⑤⑦
  • 8. (2020高一下·宁波期中) 已知:2X(g)+Y(g)⇌2Z(s)  △H=-M kJ·mol-1。T℃,将2 mol X(g)和1 mol Y(g)加入体积为1L的恒容密闭容器中进行反应, 10 min后达到平衡,生成0.2 mol Z,共放出热量N kJ,下列说法错误的是(   )
    A . 其他条件不变,压缩容器,逆反应速率不变 B . 在10 min内,X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 C . 在5 min末,X、Y的转化率不相等 D . 在0~10 min内,Y的反应速率为 mol·L-1·min-1
  • 9. (2020·虹口模拟) 下图是可逆反应A+2B  2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况,由此推断错误的是(   )

     

    A . A、B一定是气体 B . C可能是气体 C . D一定不是气体 D . 正反应是放热反应
  • 10. (2020高一下·池州期中) 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有(   )

    ①容器内温度不变                 ②混合气体的密度不变  

    ③混合气体的压强不变             ④混合气体的平均相对分子质量不变    

    ⑤C(g)的物质的量浓度不变         ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1   

    ⑦某时刻υ(A) =2υ(C)且不等于零   ⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol A

    A . 4个 B . 5个 C . 6个 D . 7个
  • 11. (2020·浦东新模拟) 可逆反应xH2S(g) xH2(g)+Sx(g)(x>1)达到平衡后,下列说法错误的是(    )
    A . 若恒容充入H2 , 则新平衡后H2S分解率下降 B . 若增大压强,气体颜色变深,则Sx为有色气体 C . 若恒容升温后,气体密度不变,说明达到了新平衡 D . 若改变某一条件后,压强不能作为判断新平衡的标志,则Sx状态发生改变
  • 12. (2020·台州模拟) 有两个相同带活塞的容器,向容器a中充入NO2(g)待颜色不再变化,再向容器b中充入溴蒸汽,使两容器的颜色和体积相等〔注意:同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同,2NO2(g) N2O4(g)(无色),迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化),下列说法正确的是(   )

    A . a→a′过程中,颜色突然加深,然后逐渐变浅,最终颜色比原来的浅 B . 若对a和b以极慢的速度缓缓压缩,则a和b的颜色均慢慢加深,但在每一个相同的时间点,b的颜色总比a的深 C . 假设容器和活塞均为无色,从容器左侧观察a和a′,a′的颜色比a浅 D . 气体的物质的量:na一定大于nb′
  • 13. (2020高三下·天台月考) 向恒温恒容密闭容器中充入1 mol X 和1 mol Y,发生反应 X(g)+2Y(g) Z(g)+W(s),下列选项不能说明反应已达平衡状态的是(    )
    A . v(X)=2v(Y) B . 气体平均密度不再发生变化 C . 容器内压强不再变化 D . X的浓度不再发生变化
  • 14. (2020·嘉兴模拟) 600℃时,在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应: CO (g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)。反应过程中的部分数据如下表所示:(   )

    下列说法正确的是

    A . 0~5 min 用 CO 表示的平均反应速率为 0.08mol·L−1·min−1 B . 该反应在 10 min 后才达到平衡 C . 温度升高至 800℃时,反应平衡常数为 0.64,则正反应为吸热反应 D . 保持其他条件不变,起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O,达到平衡时 n(CO2)=0.4mol
二、综合题
  • 15. (2020·白山模拟) 三氧化钼( )是石油工业中常用的催化剂,也是搪瓷釉药的颜料,该物质常使用辉钼矿(主要成分为 )通过一定条件来制备。回答下列相关问题:
    1. (1) 已知:①  

       

       

      (用含 的代数式表示)。

    2. (2) 若在恒温恒容条件下,仅发生反应

      ①下列说法正确的是(填字母)。

      a.气体的密度不变,则反应一定达到了平衡状态

      b.气体的相对分子质量不变,反应不一定处于平衡状态

      c.增加 的量,平衡正向移动

      ②达到平衡时 的浓度为1.4 mol·L−1 , 充入一定量的 ,反应再次达到平衡, 浓度(填“ ”“ ”或“ ”) 1.4 mol·L−1

    3. (3) 在 恒容密闭容器中充入 ,若仅发生反应: 后反应达到平衡,此时容器压强为起始时的80%,则 内, 的反应速率为
    4. (4) 在恒容密闭容器中,加入足量的 ,仅发生反应:   。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示:

      (填“ ”“ ”或“ ”)0;比较 的大小:

      ②若初始时通入 ,则 点平衡常数 (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压 总压 气体的物质的量分数,写出计算式即可)。

  • 16. (2020高一下·余姚期中) 回答下列问题:
    1. (1) 已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为:

      A(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJmol-1

      B(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41kJ·mol-1

      则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)

    2. (2) 工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:H-H:436kJ/mol,Cl-Cl:243kJ/mol,H-Cl:431kJ/mol。该反应的热化学方程式是
    3. (3) 合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,已知1gCH4气体与O2气体反应生成CO气体和H2气体放2.25kJ热量。写出相应热化学方程式

      用甲烷制备合成气还可以发生反应:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ;△H2=+216kJ·mol -1

      现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x, 将此混合气与足量CH4充分反应。

      若x=0.2时,反应①放出的能量为kJ;

      若x=时,反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

    4. (4) 一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:

      3A(g)+B(g) xC(g) ,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L,则1min内,B的平均反应速率为;x为。可以作为达到平衡状态的标志是

      A.单位时间内生成nmol B的同时生成3nmolA

      B.混合气体的压强不变

      C.混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)

      D.混合气体的密度不变

  • 17. (2020·浦东新模拟) 工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”,某脱硝反应的平衡常数表达式为:K= ,已知该反应的正反应为放热反应。
    1. (1) 欲使该反应的K值增大,可采取的措施是
    2. (2) 400℃,在某恒容密闭容器中发生上述反应。测得部分物质浓度与时间的关系如图1所示。分钟后,该反应的正逆反应速率相等;前4min内用O2表示的平均反应速率v(O2)=

    3. (3) 保持其他条件不变,探究 的比值对NO转化率的影响,结果如图2所示,当 <1时,NO转化率随着该比值的上升而上升,原因是(用平衡移动原理解释);当 >1后,由于氨气发生副反应导致烟气中NO浓度增大,使得转化率下降,这个副反应可以是(用化学方程式表示)。
    4. (4) 烟气脱硝的另一途径是电解NO:8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3。为得到纯净的NH4NO3 , 向上述所得溶液中通入适量NH3 , 浓度增大的离子有;所得溶液稀释后可给庄稼施肥,稀释时 (选填“增大”、“不变”或“减小”),理由是
  • 18. (2020·和平模拟) 节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题:
    1. (1) 已知在一定温度下,①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1  平衡常数K1

      ②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)      ΔH2=b kJ·mol-1   平衡常数K2

      某反应的平衡常数表达式K3= ,请写出此反应的热化学方程式,K1、K2、K3之间的关系是

    2. (2) 将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示:

      ①该反应的平衡常数K随温度降低而(填“增大”或“减小”)。

      ②在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行该反应,达到平衡状态的是

      a.混合气体密度不再改变                  b.混合气体压强不再改变

      c.混合气体平均摩尔质量不再改变 d.n(CO2)∶n(H2)=1:2

      ③200℃达到平衡时体系的总压强为P,该反应平衡常数Kp的计算表达式为(不必化简,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

    3. (3) 500℃时,CO与水反应生成CO2和H2 , 将其分离得到H2的过程示意图如下:

      ①阳极反应式是

      ②结合电极反应式,简述K2CO3溶液的再生原理

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息