1. (2012·镇江) 工业铁红的主要成分是Fe₂O₃ ， 还含有少量的FeO、Fe₃O₄ ． 为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．

【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H₂C₂O₄•3H₂O CO₂↑+CO↑+4H₂O

1. （1） 下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）

   

3. （2） 【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

   

   实验前应先．

5. （3） 进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）

   a．浓硫酸        b．澄清石灰水        c．氢氧化钠溶液

7. （4） B装置的作用是．
9. （5） 对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前．停止加热后．
11. （6） 写出D装置中所发生反应的一个化学方程式．
13. （7） 【数据分析与计算】

    【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

    铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
    铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

    称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

    ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则＜m＜．

    ②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．

15. （8） 【实验反思】

    反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

    反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．