2012年江苏省镇江市中考化学试卷

更新时间：2017-05-24 浏览次数：1169 类型：中考真卷

一、单项选择题

1. (2012·镇江) 化学与生活、环境、资源、能源等密切相关．下列说法正确的是（）

A . 废易拉罐属于不可回收垃圾 B . 提倡大量使用塑料超薄袋 C . 亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调味品 D . 开发太阳能等新能源，减少对化石燃料的依赖

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2. (2012·镇江) 下列变化属于化学变化的是（）

A . 瓦斯爆炸 B . 海水晒盐 C . 黄瓜榨汁 D . 干冰升华

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3. (2012·镇江) 我国古代四大发明之一的“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，它属于（）

A . 纯净物 B . 混合物 C . 氧化物 D . 化合物

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4. (2012·镇江) 下列图示的实验操作正确的是（）

A . 倾倒液体 B . 测定溶液pH C . 称量7.56gNaOH D . 稀释浓硫酸

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5. (2012·镇江) 下列归类错误的是（）

A . 常见金属：黄铜、硬铝、钢 B . 挥发性酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 C . 常见氮肥：碳酸氢铵、硫酸铵、尿素 D . 人体中常见微量元素：碘、锌、硒、铁等

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6. (2012·镇江) 下列说法错误的是（）

A . 明矾既能净水又能杀菌消毒 B . 利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污 C . 误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒 D . 蛋白质．糖类、油脂、维生素等是人体必需的营养素，但应注意膳食平衡

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7. (2012·镇江) 如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（）

A . X是有机物，Z、W是无机物 B . X物质中碳元素的质量分数为75.0% C . 该反应的化学方程式：CH₄+O₂ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O D . 点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸

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8. (2012·镇江) 下列说法错误的是（）

A . 用肥皂水区分硬水和软水 B . 用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体 C . 用酚酞试液可区分盐酸和食盐水 D . 用燃烧的方法可区分聚乙烯和聚氯乙烯

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9. (2012·镇江) 下列对实验现象的描述正确的是（）

A . 向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色 B . 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体 C . 向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu（OH）₂并加热煮沸，出现黑色固体 D . 将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液的体积为100.0mL

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10. (2012·镇江) 物质的性质决定物质的用途．下列对应关系不成立的是（）

A . 氮气化学性质不活波，可用作食品保护气 B . 铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀 C . 磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹 D . 食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味

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11. (2012·镇江) 如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（）

A . 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等 B . 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C . 将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出 D . 在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大

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12. (2012·镇江) 下列推理正确的是（）

A . 分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的 B . CO₂能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO₂ C . 金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 D . 某有机物燃烧生成CO₂和H₂O，该有机物中一定含有C、H、O三种元素

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13. (2012·镇江) 为除去下列物质中的杂质（括号里为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（）

序号	物质	选用试剂	操作方法
A	CO₂气体（HCl）	NaOH溶液	洗气
B	FeSO₄（CuSO₄）	Al粉	加入过量Al粉，过滤
C	KNO₃固体（KOH）	H₂O、CuSO₄溶液	溶解、过滤、蒸发结晶
D	NaCl固体（MgCl₂）	H₂O、NaOH溶液、盐酸	溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶

A . A B . B C . C D . D

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14. (2012·镇江) 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①②③

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15. (2023九上·郑州月考) 取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）

A . 生成2.0gCO₂气体 B . 原来CaCO₃的质量为14.3g C . 生成了5.6gCaO D . 剩余CaCO₃的质量为3.0g

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二、不定项选择题

16. (2012·镇江) 下列说法正确的是（）

A . 表面有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈 B . 玻璃钢、塑料都属于有机合成材料 C . 在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液 D . 电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为2：1

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17. (2012·镇江) 将CO₂通入滴有酚酞的BaCl₂、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（）

A . 溶液的红色逐渐变浅或变为无色 B . 产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl₂+CO₂+H₂O=BaCO₃+2HCl C . 反应后的溶液中一定有NaCl D . 反应过程中，溶液里的BaCl₂、NaOH的质量分数均减小

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18. (2012·镇江) 向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 图中Oa段表示生成沉淀的过程 B . b点溶液中溶质有2种 C . c点溶液的pH＞7 D . x值为106.0

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19. (2012·镇江) 下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）

A . NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊 B . NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl₃ C . Na₂SO₄、K₂CO₃、BaCl₂、稀HCl D . Na₂CO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、NaNO₃

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20. (2012·镇江) 下图为某化工企业生产流程示意图：
下列说法正确的是（）

A . 钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素为+3价 B . ①中反应为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\text{[math]}$ 2X+2TiCl₄+6CO，则X为FeCl₃ C . ③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应 D . ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为1：2

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三、填空题

21. (2012·镇江) 用化学用语表示：
1. （1）磷元素；
2. （2） 3个氢氧根离子；
3. （3） 2个二氧化硫分子；
4. （4）空气中供人呼吸的气体．
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22. (2012·镇江) 请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A、干冰 B、酒精 C、硫酸 D、食醋 E、石灰石 F、维生素C G、熟石灰 H、活性炭
1. （1）可用于人工降雨的是；
2. （2）工业上用于金属除锈的是；
3. （3）蔬菜中富含的营养物质；
4. （4）可作冰箱除味剂的是；
5. （5）医疗上常用的消毒剂；
6. （6）用于制造水泥、玻璃的矿石是．
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23. (2012·镇江) 如图是同一座大理石雕像分别在不同年代的照片．
1. （1）该图能反映的环境问题是．
2. （2）请你提出一条解决环境问题的合理化建议．
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24. (2012·镇江) 废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等物质．现利用废干电池分离出MnO₂ ，并研究其对H₂O₂分解速率的影响．实验过程如下：
回答下列问题：
1. （1）图②中玻璃棒的作用是．
2. （2）图③中灼烧目的是除去．
3. （3）将图③操作所得MnO₂加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO₂的作用是．
4. （4）图⑤是氢氧燃烧电池的示意图．电池工作时，H₂和O₂反应生成水，同时提供电能，溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
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25. (2012·镇江) 如图为用乙烯（C₂H₄）处理NO脱硝的原理．
1. （1）写出吸附反应的化学方程式．
2. （2）写出解吸反应的化学方程式．
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四、实验题

26. (2012·镇江) 请结合图回答问题：
1. （1）写出图中有标号仪器的名称：①；②；
2. （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号），
  写出该反应的化学方程式．
3. （3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式．
4. （4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是，选用的收集装置为（填字母编号）．
5. （5）工业常需分离H₂、CO₂的混合气体．某同学采用如图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：
  ①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到气体．
  ②然后，（填操作），又可收集到另一种气体．
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27. (2012·镇江) 有一工业过程：电石（CaC₂） $\text{[math]}$ 灰浆 $\text{[math]}$ 残渣
其中电石与水的反应为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
1. （1）残渣中主要成分是Ca（OH）₂和．
  工业上利用乙炔（C₂H₂）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO₃和超细CaCO₃ ．
2. （2） Ⅰ．制备KClO₃的流程如下：
  向灰浆浊液中通入Cl₂ ，得到Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液．反应中Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式．
3. （3）有关物质在常温下的溶解度如下：
  物质
  Ca（ClO₃）₂
  CalO₃
  KClO₃
  KCl
  溶解度/g
  209.0
  74.5
  7.3
  34.2
  上述流程中加入KCl粉末，KCl与（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO₃晶体．你认为能得到KClO₃晶体的原因是．
4. （4）洗涤时，可选用下列洗涤剂（填字母编号）．
  A、KCl饱和溶液 B、冰水 C、饱和KClO₃溶液
5. （5） Ⅱ．制备超细CaCO₃的流程如下（注：加入NH₄Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
  向CaCl₂溶液中通入两种气体，生成超细CaCO₃的化学方程式．
6. （6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是．
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五、推断题

28. (2012·镇江) 现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂、KCl中的一种或几种，现做如下实验：
Ⅰ取少量白色固体加入足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液．
Ⅱ向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生．
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含，一定含有，可能含有．
②写出第二步中固体部分溶解的反应化学方程式．

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29. (2012·镇江) 甲、乙、丙都属于氧化物，M是一种不含金属元素的盐，反应③是自然界中最为普遍的反应，其中A属于单质．它们的转化关系如图所示．
1. （1）写出化学式：A，丙．
2. （2）组成物质B的三种元素是．
3. （3）写出有关反应的化学方程式：
  ①；②．
4. （4）反应⑥提醒我们在农业生产中使用（NH₄）₂SO₄应注意的一个问题是．
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六、综合题

30. (2012·镇江) 工业铁红的主要成分是Fe₂O₃ ，还含有少量的FeO、Fe₃O₄ ．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂O $\text{[math]}$ CO₂↑+CO↑+4H₂O
1. （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）
2. （2）【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
  实验前应先．
3. （3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）
  a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
4. （4） B装置的作用是．
5. （5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前．停止加热后．
6. （6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式．
7. （7）【数据分析与计算】
  【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
  铁的氧化物
  FeO
  Fe₂O₃
  Fe₃O₄
  铁的质量分数
  77.8%
  70.0%
  72.4%
  称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
  ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则＜m＜．
  ②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．
8. （8）【实验反思】
  反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
  反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．
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