当前位置: 初中化学 / 综合题
  • 1. (2020·连云港) 中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成。

    1. (1) 分类。下列关于“黑火药”说法正确的是

      a.“黑火药”由“黑火药分子”构成

      b.“黑火药”中的KNO3属于复合肥料

      c.“黑火药”中的C、S不再保持各自的化学性质

    2. (2) 变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是:

      ①依据质量守恒定律,空格上缺少的物质是(填化学式)。

      ②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味,是因为爆炸时除了有硫化物,还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为

    3. (3) 制备。古代曾用硝土(含有Ca(NO3)2、少量NaCl等)和草木灰(含有K2CO3)作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如下实验流程:

      ①“反应”过程中的化学方程式为

      ②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

      ③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是

    4. (4) 发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药,主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)。

      硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物,用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价,其化学式为

    5. (5) 合成硝化甘油的化学方程式为 。现用46kg甘油(C3H8O3)和足量硝酸反应,理论上能生成多少硝化甘油?(写出计算过程)

微信扫码预览、分享更方便