1. (2020·苏州) 钢铁的腐蚀是重要研究课题。

（知识回顾）用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。

1. （1） 由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟（填化学式）等物质作用的过程。
3. （2） 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是。
5. （3） （实验探究）向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。

   写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：。

7. （4） 推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。

   序号	实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ
   实验内容
   现象	溶液颜色始终呈黄色	产生红褐色沉淀	溶液逐渐由黄色变浅绿色

   ①设计实验I的目的是。

   ②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是。

9. （5） （拓展延仲）研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。

   如图表示水样温度22℃、氧含量6mL·L^-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是。

   

11. （6） 如图表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL·L^-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是。