1. (2020·泉州模拟) H₂O₂作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。

1. （1） 已知：H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)    ΔH₁=－285.8kJ·mol^-1

   H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)    ΔH₂=－135.8kJ·mol^-1

   ①H₂(g)与O₂(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是，原因是。

   ②常温下，H₂O₂分解的热化学方程式为。

3. （2） 我国科学家使用Ag9团簇作催化剂，研究H₂O₂的合成。各步骤的活化能和反应热，如表所示，利用计算机模拟反应历程如图所示（TS表示过渡态，∙∙∙表示被催化剂吸附的物种）。

   Ag9团簇上生成H₂O₂的活化能E_a和反应热

   步骤		过渡态	Ea/kJ mol-1	/ kJ mol-1
   A	Ag9 O2+H2  Ag9 OOH	TS1	74.1	+68.7
   B	H—Ag9 OOH+ H2 H—Ag9—H H2O2	TS2	108.7	-27.2
   C	H—Ag9—H+ O2 HOO Ag9—H	TS3	78.4	-75.4
   D	HOO Ag9—H Ag9 H2O2	TS4	124.7	+31.3

   

   ①通过降低步骤（填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。

   ②反应历程中2到3断裂的化学键为（填序号）。

   A．O₂中的氧氧键       B．H₂中的氢氢键      C．Ag9∙∙∙OOH中的氧氢键

5. （3） 利用阴阳极同步放电产生H₂O₂和过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]的原理如图所示。阳极上放电的离子是，阴极的电极反应式为。

    

7. （4） 常温下，H₂O₂分解速率方程v=0.0625·c(H₂O₂)mg·L^-1·s^-1 ， c(H₂O₂)随时间变化如下表：

   C(H2O2) (mg L-1)	10000.0	8000.0	4000.0	2000.0	1000.0
   分解时间(s)	0	7	23	39	55

   ①当c(H₂O₂)=8000.0mg·L^-1时，v=mg·L^-1·s^-1；

   ②当c(H₂O₂)降为5000.0mg·L^-1时，分解时间为s。