1. (2020·南通模拟) 实验室以含银废液{主要含[Ag(NH₃)₂]⁺、[Ag(S₂O₃)₂]^3-}为原料制取硝酸银晶体，其实验流程如下：

已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl₂、Ag₂S。

②Zn²⁺在浓氨水中以[Zn(NH₃)₄]²⁺形式存在。

③PbCl₂、AgNO₃的溶解度曲线如图所示：

1. （1） “滤液”中的主要阳离子为(填化学式)。
3. （2） “除杂”分为两步：先除去PbCl₂ ， 再除去Ag₂S。

   ①在不同温度下，AgCl、Ag₂S均难溶于水。 除去PbCl₂的操作为，热水洗涤。

   ②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag₂S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是。

5. （3） 室温下，可逆反应AgCl+2NH₃·H₂O⇌[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl^-+2H₂O的平衡常数K=。{Ksp(AgCl)= 1.8×10^-10 ， Ag⁺+2NH₃·H₂O⇌[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O的平衡常数为1.1×10⁷}
7. （4） “还原”过程中发生反应的离子方程式为 。
9. （5） 粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：，过滤，，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO₃溶液，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液)