1. (2020·江苏模拟) 实验室以工业钴渣为原料制取CoSO₄溶液和ZnSO₄·7H₂O晶体，其实验流程如下：

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO₄、ZnSO₄ ， 另含少量FeSO₄、NiSO₄。②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L^－1计算，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2－）：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Co2＋	7.6	9.4
Zn2＋	5.9	8.9

1. （1） “酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是。
3. （2） “除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是。
5. （3） 流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并，目的是。
7. （4） 写出“还原”过程中Na₂SO₃、稀H₂SO₄与Co（OH）₃反应的离子方程式：。
9. （5） 实验所得CoSO₄溶液可用于制备CoCO₃ ， 制备时CoSO₄饱和溶液与Na₂CO₃饱和溶液的混合方式为。
11. （6） 请结合如图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钴”后的滤液（含ZnSO₄、Na₂SO₄、NiSO₄等）中获取ZnSO₄·7H₂O的实验方案：取适量滤液，，过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥得ZnSO₄·7H₂O晶体。（实验中须使用的试剂有：Zn粉、1.0 mol·L^－1 NaOH、1.0 mol·L^－1 H₂SO₄）