C . 聚丙烯的结构简式： 
D . H2O的电子式： 
用图甲装置验证NH3易溶于水
B . 
用图乙装置提纯I2
C . 
用图丙装置测定KMnO4溶液物质的量浓度（锥形瓶中Na2C2O4质量已知）
D . 
用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀
图甲表示H2S（g）受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H2和S
B . 
图乙表示V0 mL 0.1 mol·L－1的盐酸加水稀释至V mL，溶液的pH随lg 
图丙表示密闭容器中CH4（g）＋H2O（g） 
图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐变浅 | 石蜡油分解产生的气体中含有乙烯 |
| B | 向装有Na2CO3、NaHCO3固体的两支试管中分别加入10 mL蒸馏水，并将其置于20 ℃水浴中，最终发现只有NaHCO3未完全溶解 | 20 ℃时，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 |
| C | 向盛有5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液中加入 5 mL 0.015 mol·L－1KSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅 | 加入铁粉后，Fe3＋＋3SCN-⇌Fe（SCN）3向逆反应方向移动 |
| D | 向鸡蛋清溶液中加入2滴1%的醋酸铅溶液，产生白色沉淀，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀不溶解 | 醋酸铅能使蛋白质发生盐析 |
a. PO b. H3PO4 c. H2PO
已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4 ， 另含少量FeSO4、NiSO4。②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L－1计算，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Co2＋ | 7.6 | 9.4 |
| Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
①能与FeCl3溶液发生显色反应；② 分子中只有4种不同化学环境的氢。
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
“转化”过程中若条件控制不当，会发生H2O2氧化H2C2O4的副反应，写出该副反应的化学方程式：。
步骤1：准确称取两份质量均为0.4910 g的草酸合铁酸钾样品。
步骤2：一份在N2氛围下保持110℃加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370 g。
步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱，发生反应：aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl- ， 用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的Cl- ， 以K2CrO4为指示剂，用0.1500 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液20.00 mL。
若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的样品中K+的物质的量（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)；ΔH=+90.7 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH=-41.2 kJ/mol
①反应CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)能自发进行的原因是。
②将一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合气体，以相同速率通过装有不同催化剂的反应器。CH3OH转化率随催化剂的使用时长变化如图1所示，催化剂CuAl2O4与催化剂Cu/Zn/Al相比，优点有。
③向Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中滴加NaOH溶液可获得沉淀物[Cu(OH)2、Al(OH)3]，以便于制取CuAl2O4。为确保Cu2+、Al3+完全沉淀（浓度≤10-5 mol/L），应控制混合液pH的最小整数值为{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 ， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33}。
实验步骤如下：
步骤1：向仪器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)、1 mL浓H2SO4、7.2 mL冰醋酸及沸石少许。
步骤2：按如图连接装置。
步骤3：向分水器中预先加少量水(略低于支管口)。通入冷却水，加热回流。
步骤4：将分水器分出的酯层和反应液合并转入分液漏斗中，依次用5% Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相。
步骤5：将有机相用无水硫酸镁干燥、过滤、蒸馏，收集乙酸正丁酯。
